Příklad - chlorid vápenatý + H2SO4

Anonym Kedupec25.03.2014 07:29 Nahlásit
Dobrý den, potřeboval bych poradit s tímto příkladem, protože ačkoliv si myslím, že tento typ příkladů řešit umím, tak mi výsledek vychází špatně, proto se obracím na vás, předem děkuji. "Při reakci chloridu vápenatého s kyselinou sírovou vzniklo 100g síranu vápenatého. Výtěžnost reakce byla 100 %. Kolik chloridu vápenatého vstoupilo do reakce?" Má vyjít 80,8g. Myslím si, že mám špatně napsanou rovnici - CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HCl.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Kedupec25.03.2014 08:14 Nahlásit
PS: Proč můžeme vyjádřit reakční rychlost této areakce N2 + 3 H2 -> 2NH3 jako v=-d[N2]/dt? Jsem myslel, že rychlost chemické reakce se obecně vyjadřuje takto v=d[produkt]/dt, zdá se, že lze taky napsat pomocí reaktantů s tím rozdílem, že změníme na znaménko minus.
Mezek25.03.2014 08:20 (Upr. 25.03.2014 08:22) Nahlásit
Rovnici máš napsanou dobře. Musí vyjít m(CaCl2) = 100*110,984/134,1406 = 82,74g. Škoda, že nepíšeš, co jsi vypočítal ty.
Mezek25.03.2014 08:39 Nahlásit
K té reakční rychlosti - chemická rovnice udává mimo jiné také předpis, podle kterého jsou spolu svázány změny látkových množství reaktantů a produktů. U obecné reakce
A + B = C bude v = d[C]/dt = -d[A]/dt = -d[B]/dt a u složitější rovnice
aA + bB = cC + dD kde velká písmena jsou látky a malá stechiometrické koeficienty, bude platit
v = d[C]/(c*dt) = d[D]/(d*dt) = -d[A]/(a*dt) = -d[B]/(b*dt)
To samozřejmě platí jen v případě, že v soustavě může probíhat jen jediná reakce. Pokud probíhají ještě možné vedlejší reakce, je situace komplikovaná.
Přidat komentář do diskuze ▾