Objemová kontrakce

Anonym Capajor24.01.2016 16:17 Nahlásit
Prosím o radu, otázka zní: Jaká je objemová kontrakce, v litrech, při spálení v kyslíku jednoho litru H2 a proč?
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.01.2016 17:11 Nahlásit
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); ze tří molů směsi vzniknou dva moly vody. Pokud nedojde ke kondenzaci vody a směs reaktantů bude ve stechiometrickém poměru, sníží se objme o 1/3.
Anonym Capajor24.01.2016 17:40 Nahlásit
Děkuji za vysvětlení. Teď jsem narazila na příklade objemové kontrakce: methanu na CuO a výsledná kontrakce má být 0? a proč? Mohl byste mi vysvětlit ještě toto,prosím.
Mezek24.01.2016 18:34 (Upr. 24.01.2016 18:36) Nahlásit
Ale obecně: když předpokládáme, že plynné reaktanty i produkty jsou chováním s ohledem na přesnost dostatečně blízké ideálnímu plynu, pak objem soustavy při izobarickém ději je závislý jen na látkovém množství. Když v reakci látkové množství reste, dochází k objemově expanzi:
CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) - ze dvou molů (1mol CH4 + 1mol H2O) dostaneme 4 moly - objem soustavy se zdvojnásobí - objemová expanze.
Naproti tomu 2HI(g) = I2(s) + H2(g); objem jodu je zanedbatelný, ze dvou molů plynného HI vznikne mol H2. Objem soustavy klesne na polovinu - objemová kontrakce
Když objem soustavy s reakci roste (produktů je víc než reaktantů), zvýšení tlaku posunuje rovnováhu na stranu reaktantů - viz první rovnice. Když objem soustavy s rekcí klesá, zvýšení tlaku posunuje rovnováhu na stranu produktů.
Názornější to je při izochorickém ději - reakce běží v uzavřeném reaktoru o konstantním objemu.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾