pH kyselin
Ahoj, chtěla bych se zeptat, jestli můžu takto počítat tenhle příklad, vím, že se jedná o slabou kyselinu, ale jelikož neznám její pKa, tak nevím, jak jinak počítat, díky :)
Jaký objem 0,5 M-NaOH je třeba na neutralizaci 500 ml kyseliny o pH 3,5?
c(H3O+)=10^-3,5=3,1623.10^-4 mol/l <br>
V=500 l=0,5 l<br>
n=V.c=1,5811.10^-4 mol<br>
n(NaOH)=n(kyseliny)<br>
c(NaOH)=0,5 M
V(NAOH)=n/c=1,5811.10^-4/0,5=3,1622.10^-4 l=0,31622 ml
Jaký objem 0,5 M-NaOH je třeba na neutralizaci 500 ml kyseliny o pH 3,5?
c(H3O+)=10^-3,5=3,1623.10^-4 mol/l <br>
V=500 l=0,5 l<br>
n=V.c=1,5811.10^-4 mol<br>
n(NaOH)=n(kyseliny)<br>
c(NaOH)=0,5 M
V(NAOH)=n/c=1,5811.10^-4/0,5=3,1622.10^-4 l=0,31622 ml
Odpovědi
Diskuze
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) => 3,5 = 0,5*(4,75 - log(ca)) => 7-4,75 = -log(Ca)
ca = 10^-2,25 = 0,00562mol/dm3
V(NaOH;0,5M) = 0,00562*0,5dm3/0,5M = 0,00562dm3 = 5,62cm3
Jak vidíš, pokud by se jednalo o kyselinu octovou, byla by spotžeba asi 15x vyšší a tato chyba by byla tím větší, čím slabší by byla kyselina.
OK?