| Nahlásit

pH

Jaké je pH roztoku hydroxidu vápenatého, jestliže 2 litry tohoto roztoku byly připraveny rozpuštěním 1,85 g Ca(OH)2 ve vodě ?

Děkuji.
Témata: chemie

3 reakce

| Nahlásit
M(Ca(OH)2) = 74,093; c(Ca(OH)2) = m/(M*V) = 1,85/(2*74,093) = 0,01248mol/dm3.
Disociace: Ca(OH)2 <=> Ca(2+) + 2OH(-), koncentrace OH- je dvojnásobná:
c(OH-) = 2*0,01248 = 0,02497mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,02497) = 1,603
pH = 14 - pOH = 14 - 1,603 = 12,4.
To za předpokladu, že stačí tento přibližný výpočet. Pro přesnější počítání by bylo třeba pošítat s aktivitami.
OK?
| Nahlásit
Děkuji, pro první přiblížení.
S aktivitami se neuvažuje.
Ale tak jednoduché to nebude, protože hydroxid vápenatý není silná zásada.
Není úplně disociován ve vodném roztoku.
Měly by se uvažovat disociace (rovnovážné konstanty) do I. a II. stupně.
| Nahlásit
V tom případě jsi měl uvézt obě disociační konstanty. Po chvíli hledání jsem našel tohle:
pKb1 1,4; Kb1 = 0,03981 ; pKb2 2,43; Kb2 = 0,003715; M(Ca(OH)2) = 74,093g/mol
c(Ca(OH)2) = 1,85/(2*74,093)=0,012484mol/dm3
Disociace proběhne tedy ve dvou stupních:
Ca(OH)2 <=> CaOH+ + OH- ; c(OH-) z této reakce označme c1
CaOH+ <=> Ca++ + OH- ; c(OH-) z této reakce označme c2

Kb1 = c(CaOH+)*c1/(c(Ca(OH)2-c1) = c1^2/(c(Ca(OH)2-c1) = 0,03981
c1^2 + 0,03981*c1 - 4,97*10^-4 = 0 ; c1 = 0,009982mol/dm3; druhý kořen vyjde záporný a nemá tedy reálný smysl.

Kb2 = (c2 + c1)*c2/(c1-c2) = (c2+0,009982)*c2/(0,009982-c2) = 0,003715
c2^2 + 0,009982*c2 = 3,7087*10^-5 - 0,003715*c2
c2^2 + 0,013697*c2 - 3,7087*10^-5 = 0; c2=0,002316

c(OH-) = c1 + c2 = 0,009982 + 0,002316 = 0,0123mol/dm3; pOH = -log(0,0123) = 1,91
pH = 14 - 1,91 = 12,09
OK?
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek