Příklad - součin roszpustnosti

Krvavý Patejl29.02.2012 15:40 Nahlásit

Zdravím,

 

mám tu menší trabl s jedním příkladem na součin rozpustnosti. Ať ho počítám, jak ho počítám furt mi nevychází hajzlík jeden! Roztok jodidu olovnatého obsahuje v 1dm3 0,307g jodidových iontů. Výpočítejte součin roszpustnosti.

 

Určil jsem si molární hmotnost jodidu olovnatého = 461g/mol. Podle vzorečku n=m/Mr jsem spočítal látkové množství (6.66*10^-4mol) to jsem vydělil 1dm3, abych získal rozpustnost látky (stejná jako n). Ze vzorečku PbI2 jsem určil, že iontů I- bude 2x více nežli Pb2+. Na základě toho jsem vytvořil rovnici Ks=(2x)2*x a místo x dosadil rozpustnost látky. Mělo by vyjít 7,09*10^-9 ale mě neustále vychází 1,89*10^-8. Můžete mi říci kde je chyba? Děkuji předem :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym25439029.02.2012 15:50 Nahlásit
V rovnici PbI2 <=> Pb(++) + 2I- platí, že c(Pb++) = c(I-)/2 ; pak
Ks = (c(I-)/2)*c(I-)^2 = 0,5*c(I-)^3
c(I-) = m/(M*V); pro V = 1dm3 c(I-) = 0,307/126,904 = 2,4192*10^-3
Ks = 0,5*[2,4192*10^-3]^3 = 7,079*10^-9
OK?
Krvavý Patejl29.02.2012 16:10 Nahlásit
Ne nechápu to. Proč je koncentrace I- poloviční když vy vzorci je jech 2x tolik?
Mezek29.02.2012 16:13 Nahlásit
Ta c(I-)/2 zastupuje c(Pb++), protože c(Pb6++) = c(I-)/2, že?
Když rozpustíš 1 mol PbI2, budou v roztoku 2moly I- a 1 mol Pb++. Už chápeš?
Mezek29.02.2012 16:15 Nahlásit
Ks = c(Pb++)*c(I-)^2 ; za c(Pb++) dosadíme c(I-)/2
Mezek29.02.2012 16:19 Nahlásit
Zásadní chyba v tvém původním výpočtu je, že jsi dělil hmotnost jodu molární hmotností jodidu.
Mezek29.02.2012 16:23 Nahlásit
Kromě toho jsi udělal další chybu v počítání:
Ks=(2x)2*x = 4*x^3 = 4*(6.66*10^-4)^3 = 1,182*10^-9
Přidat komentář do diskuze ▾