Jak vyřešit tento příklad, ethanol
Vypočítejte, kolik dm3 ethylenu se spotřebuje při výrobě 1 sm3 ethanolu, je-li výtežek reakce 60%? Hustota ethanolu je 0,789 g/cm3 a molární hmotnost je 46,07 g/mol.
Odpovědi
Diskuze
souvisí s chemickou rovnicí děje.
Je to stejný jako v anorgáně.
Předpokládám že "1 sm3" je 1 dm^3. Protože "s" je vedle "d".
Trochu metodicky, napiš dobře vyčíslenou rovnici a já ti to spočtu.
Prostě něco předveď.
Na 1 mol ethanolu se spotřebuje mol ethylenu. 1 dm3 ethanolu má hmotnost 789g.
n(ethanol) = m/M = 789 / 46,07=17,126 molu ethanolu. Při 60% výtěžku bude potřeba ethylen který by při 100% výtěžku postačil na
n(60%)=n(100)/0,6=17,126/0,6=28,54 mol ethanolu . Z rovnice plyne, že potřebné látkové množství ethylenu je stejné tedy 28,54 mol ethylenu.
Ethylen je plyn a za normálních podmínek (0°C, 101325Pa) jeho mol zaujímá objem 22,4dm3. Potřebné množství tedy bude:
V = 22,4*28,54 = 639,37dm3 ethylenu.
Já si jdu dát velkej prášek a panáka (raději dva)
a jdu na "Anonym222067" ......
Ona si myslí, že je asi na Fejzbuku.
Aspoň je to odstrašující lekce pro ostatní,
jak vypadá neproduktivní komunikace.
Reakce je katalytický proces, používá se kyselý katalyzátor,původně
H2SO4,v současné době koncentrovaná H3PO4 nanesená na tuhý nosič.Reakce probíhá za teploty okolo 300oC.
p.s. Kdo se nechce učit, toho nic neodradí, hlavně že má výsledek.