| Nahlásit

Neporadil by mi nekdo? vubec nevim co s tim :(

Potápěč na hladině jezera při standardním tlaku obrátil lahev o objemu 4.4 dm3 dnem vzhůru a sestoupil s ní do hloubky 34.3 m. Jaký objem bude zaujímat vzduch v nádobě v této hloubce?

V tlakové láhvi je uchováván stlačený dusík. Při teplotě 34.9 °C je v láhvi tlak 4.3 MPa. Vypočítejte tlak v láhvi při změně teploty na 14.0 °C.

V uzavřeném elektrolyzéru o volném objemu 289.0 dm3 rozkládajícím taveninu NaCl při 950 °C vzniklo 47.1 molů chloru. Na jakou teplotu musíme nechat reaktor vychladnout, aby po otevření výstupního ventilu nebyly připojené armatury vystaveny tlaku většímu než 757.7 kPa?

Teleskopický plynojem má maximální objem 21974 m3 a obsahuje 18064 m3 svítiplynu o teplotě 6.7 °C. Při jaké teplotě vzroste objem plynu natolik, že bude muset být nouzově upouštěn?
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
Základním vztahem, společným těmto úlohám, je vztah, odvozený ze stavpvé rovnice ideálního plynu:
p*V/T = p1*V1/T1 kde T je termodynamická teplota v kelvinech: 0°C = 273,15K;
T(K) = t(°C) + 273,15

Třetí úloha využívá úplnou stavovou rovnici - P*V = n*R*T kde p je tlak v Pa, objem v m3 a R=8,3145 je plynová konstanta.

Stačí? Kde ve výpočtech jsi se zasekl?
| Nahlásit
no nez to odevzdam, chtel jsem si zkotrolovat i vysledky :(
| Nahlásit
Tak napiš aspoň svoje výsledky, ať to odpovídající nemusí psát.
| Nahlásit
nenapsal by si mi prosim ty Tvoje?
| Nahlásit
Pane kolego, to nejsou moje úkoly. Jen ti to můžu zkontrolovat a pokud napíšeš i postup, řeknu ti, kde děláš chybu. Takže já zatím žádné výsledky nemám.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek