pH roztoku a ředění
Jaké bude pH roztoku kyanidu draselného o koncentraci 15 g na 150 ml roztoku? Kk(HCN)=7*10ˆ-10, Mr(KCN)=65,12. Na jaký objem musíme roztok zředit, aby pH kleslo na hodnotu 9,0?
Prosím o pomoc s příkladem, nechápu především tu druhou otázku ohledně ředění, ale budu ráda za celý postup. Děkuji.
Prosím o pomoc s příkladem, nechápu především tu druhou otázku ohledně ředění, ale budu ráda za celý postup. Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
c = (15/65,12)/0,15 = 1,536mol/dm3
pOH = 0,5*(4,485 - log(1,536) = 2,149; pH = 14 - 2,149 = 11,85
log(c) = pKb - 2*pOH = 4,485 - 10 = -5,515 => c = 3,055*10^-6mol*dm3
c*V = c1*V1 => V1 = c*V/c1 = 1,536*0,15/3,055*10^-6 = 75419dm3 = 75,419m3
Moc se mi to nelíbí, ale takhle mi to vyšlo. Zkus si to přepočítat. Použité vztahy:
pro konjugovaný pár platí pKa + pKb = pKw = 14; pro pOH slabé zásady:
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) => log(cb) = pKb - 2*pOH
CN- + H2O = HCN + OH-. Proto to řešíme jako zásadu. Pro vodné prostředí platí iontový produkt vody
Kw = 14 = pH + pOH. V zadání máme požadované pH 9. S použitím tohoto vztahu vypočteme pOH:
pOH = Kw - pH = 14 - 9 = 5. Vztah pro pOH slabé zásady je
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) a z něj 2*pOH = pKb - log(cb) => log(cb) = pKb - 2*pOH = 4,485 - 2*5
Stačí?
C= (OH)^2/ Kb = 6,99986 * 10^-6 :(
Pořád mi to vycházelo tímto způsobem.