Výpočet koncentrace sulfanu ve vodě - Analytická chemie
Ahoj, k zápočtu do chemie máme tento příklad, bohužel si s ním nevím rady.
19) Při odběru vzorku 500 ml minerální vody byl přítomný sulfan konzervován přídavkem zinečnaté soli a hydroxidu. Vzniklá sraženina sulfidu a hydroxidu zinečnatého byla v laboratoři odfiltrována a v titrační baňce bylo ke sraženině pipetováno 20 ml roztoku jodu o koncentraci 0,02000 mol.l-1 a roztok byl okyselen přídavkem kyseliny chlorovodíkové. Sulfidická síra se jodem oxiduje na elementární síru. Nadbytečný jod byl netitrován roztokem thiosíranu sodného o koncentraci 0,02506 mol.l-1, jeho spotřeba činila 11,13 ml. Vypočtěte koncentraci sulfanu ve vodě v mg.l-1.
Řešení: 17,7 mg/l
19) Při odběru vzorku 500 ml minerální vody byl přítomný sulfan konzervován přídavkem zinečnaté soli a hydroxidu. Vzniklá sraženina sulfidu a hydroxidu zinečnatého byla v laboratoři odfiltrována a v titrační baňce bylo ke sraženině pipetováno 20 ml roztoku jodu o koncentraci 0,02000 mol.l-1 a roztok byl okyselen přídavkem kyseliny chlorovodíkové. Sulfidická síra se jodem oxiduje na elementární síru. Nadbytečný jod byl netitrován roztokem thiosíranu sodného o koncentraci 0,02506 mol.l-1, jeho spotřeba činila 11,13 ml. Vypočtěte koncentraci sulfanu ve vodě v mg.l-1.
Řešení: 17,7 mg/l
Odpovědi
Diskuze
Na oxidaci sulfanu tedy bylo spotřebováno 0,0004 - 0,0001395 = 0,0002605mol I2
H2S + I2 = S + 2HI => n(H2S) = n(I2) = 0,0002605mol H2S
m(H2S) = n*M = 0,0002605*34,0809 = 0,008878g = 8,878mg H2S
cm(H2S) = 8,878/0,5 = 17,756mg/dm3
OK?