Roztoky

Anonym Doboxeb29.12.2014 16:04 Nahlásit
Dobrý den, nevím si rady s postupem u těchto příkladů:
1) Reakcí 10 g Na2CO3 s 20% roztokem H2SO4 bylo získáno 25,2 gramů Na2SO4.10H2O. Kolik cm3 96% roztoku H2SO4(ro=1,8355 g/cm3) bylo použito na přípravu 20% roztoku H2SO4 a jaký byl procentuální výtěžek? (5,25 cm3 96% roztoku; 82,89%)
2) Kolik gramů Na2CO3.10H2O a kolik cm3 vody použijeme k přípravě 0,5 dm3 12% roztoku uhličitanu sodného, jehož hustota je 1,1244 g/cm3? (182,1 g; 380,1 cm3 H2O)
3)Vypočítejte hmotnost CuCl2.2H2O a hmotnost vody potřebné pro přípravu 500 g 25% vodného roztoku chloridu meďnatého. (158,5 g; 341,5 g H2O)
4)Kolik gramů NaNO3 je potřeba na přípravu 50 cm3 roztoku o takové koncentraci, aby 1 cm3 roztoku obsahoval 70 mg Na? (12,94 g)
5) Je třeba připravit 2 kg roztoku hydroxidu draselného s molalitou 2 mol/kg. Vypočítejte hmotnost hydroxidu draselného a vody potřebných na přípravu roztoku. (202 g KOH; 1798 g H2O)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.12.2014 16:34 Nahlásit
A problém máš konkrétně s čím? S přípravou těch roztoků?
Anonym Doboxeb29.12.2014 18:17 Nahlásit
Nevím, jak mám začít počítat, možná je to jednoduché, ale tuhle kapitolu nezvládám. Jsou to příklady ze skript, které si máme propočítat.
Mezek29.12.2014 18:53 Nahlásit
1: Začneme reakční rovnicí:
Na2CO2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 => látková množství uhličitanu a síranu jsou stejná. Teď si připravíš molární hmotnosti látek, které tě zajímají:
M(Na2CO3) = 105,99g/mol; M(Na2SO4*10H2O) = 322,19g/mol . V dalším budeme používat vztah n = m/M.
Řekli jsme, že látková množství obou solí jsou stejná:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = n(dekah) = m(dekah)/M(dekah.); z toho vybereme:
m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = m(dekah.)/M(dekah) => m(dekah.) = M(dekah.)*m(Na2CO3)/M(Na2CO3
m(dekah.) = 322,19*10/105,99 = 30,4g Na2SO4*10H2O je teoretický výtěžek.
%výť. = 100*25,2/30,4 = 82,89%
Stejným způsobem vypočteme hmotnost H2SO4 (M = 98,08g/mol)
m(H2SO4) = 98,08*10/105,99 = 9,254g; m(96%) = m(H2SO4)/w(H2SO4) = 9,254/0,96 = 9,64g
V(H2SO4) = m/ρ = 9,64/1,8355 = 5,25cm3.

2: Nejprve objem roztoku přepočteš na hmotnost: m = V*ρ = 500*1,1244 = 562,2g
m(Na2CO3) = m*w = 562,2*0,12 = 67,464g; máme ale k dispozici dekahydrát:
m(Na2CO3) = 105,99g/mol; M(dekah.) = 286,14g/mol
m(dekah.) = 286,14*67,464/105,99 = 182,13g Na2CO3.10H2O. V něm je obsažená voda:
m(hydr.H2O) = 182,13-67,464 = 114,67g
Celková voda tvoří 88% hmotnosti roztoku:
m(H2Ocelk) = 562,2*0,88 = 494,74g; m(přid.H2O) = 494,74 - 114,67 = 380,1g přidané vody.

Tak to pro začátek. Zkus ty další spočítat. S čím se ti nezadaří, uděláme příště (zítra).
OK?
Anonym Doboxeb30.12.2014 10:36 Nahlásit
Tak příklad číslo tři jsem nakonec spočítala, byl podobný jako dvojka. Ale čtyři a pět stále nevím. Potom jsem narazila ještě na jeden, jinak už to mám vše. Děkuji.
Ochlazením 200 cm3 24% roztoku Na2SO4 (ro=1,2336 g/cm3) vykrystalizovalo 90 g Na2SO4. Vypočítejte molalitu roztoku zbylého po krystalizaci. (1,002)
Mezek30.12.2014 14:20 Nahlásit
Tady to máš:
4: Myslím, že vidíš složitosti, kde žádné nejsou. V 50cm3 roztoku má být
m(Na+) = 50*0,07g = 3,5g Na+.
M(Na+) = 22,99g/mol; M(NaNO3) = 84,995g/mol; w(Na) = 22,99/84,995 = 0,2705
m(NaNO3) = m(Na+)/w(Na+) = 3,5/0,2705 = 12,939g

5: M(KOH) = 56,1056g/mol = 0,0561056kg/mol; hmotnostní molalita poměr n(KOH)/m(H2O)
m(KOH) + m(H2O) = 2kg; n(KOH)/m(H2O) = 2 => m(KOH)/(0,0561056*m(H2O) = 2
m(KOH) = 2*0,0561056*m(H2O) = 0,11221*m(H2O) => 0,11221*m(H2O) + m(H2O) = 2
m(H2O) = 2/1,11221 = 1,798kg = 1798g; m(KOH) = 2000-1798 = 202g.

6: m(rozt.) = m3 = 200*1,2336 = 246,72g; w3 = 0,24
m(dekahydrát) = 90g w(Na2SO4) = w2 = M(Na2SO4)/M(dekahydr.) = 142,0421/322,1949 = 0,4409 (dekahydrát jako roztok Na2SO4)
matečný roztok m1 = m3 - m2 = 246,72-90 = 156,72.
m(Na2SO4) = 246,72*0,24 - 90*0,4409 = 19,53g Na2SO4 je v matečném roztoku; n(Na2SO4) = 19,53/142,042 = 0,1375mol
m(H2O) = 156,72-19,53 = 137,19g = 0,13719kg
molalita = 0,1375mol/0,13719kg = 1,0023mol/kg.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾