Chemie - příklad
Ahoj Mezku, mohl bys mi prosím ještě pomoct s tímhle?
1. Vypočítej koli molů sraženiny PbI2 se při teplotě 25 stupňů Celsia rozpustí při promývání 1300 cm3 čisté vody. Předpokládejte, že aktivitní koeficienty jsou rovné jedné. Rozpustnost PbI2 při 25 stupních Celsia je 8,7⋅10–9.
2. Vodný roztok kyseliny mravenčí o koncentraci 0,06 mol/dm3 měl kondutivitu K= 0,128 S/m (po koreki na vodivost vody použité k přípravě roztoku). Předpokládejte, že aktivitní koeficienty jsou rovny jedné a vypočítejte z těchto údajů disociační konstantu kyseliny mravenčí pro standardní stav jednotkové koncentrace, c(st) = 1 mol/dm3. Hodnoty limitních molárních vodivostí jsou: H+ = 0,03497 OH- = 0,01976
HCOO- = 0,00546 ( Z těch molárních vodivostí jsem vypsal z tabulek jen tyhle tři mozna ze nejsou treba všechny tri to fakt nevím)
Děkuju moc.
1. Vypočítej koli molů sraženiny PbI2 se při teplotě 25 stupňů Celsia rozpustí při promývání 1300 cm3 čisté vody. Předpokládejte, že aktivitní koeficienty jsou rovné jedné. Rozpustnost PbI2 při 25 stupních Celsia je 8,7⋅10–9.
2. Vodný roztok kyseliny mravenčí o koncentraci 0,06 mol/dm3 měl kondutivitu K= 0,128 S/m (po koreki na vodivost vody použité k přípravě roztoku). Předpokládejte, že aktivitní koeficienty jsou rovny jedné a vypočítejte z těchto údajů disociační konstantu kyseliny mravenčí pro standardní stav jednotkové koncentrace, c(st) = 1 mol/dm3. Hodnoty limitních molárních vodivostí jsou: H+ = 0,03497 OH- = 0,01976
HCOO- = 0,00546 ( Z těch molárních vodivostí jsem vypsal z tabulek jen tyhle tři mozna ze nejsou treba všechny tri to fakt nevím)
Děkuju moc.
Odpovědi
Diskuze
Ks = c(Pb++)*c(I-)^2. Protože platí ze stechiometrie, že c(I-) = 2*c(PbI2) a c(Pb++) = c(PbI2), můžeme psát, že
Ks = c(PbI2)*(2*c(PbI2))^2 = 4*c(PbI2)^3 => c(PbI2) = (Ks/4)^(1/3) = (8,7*10^-9/4)^(1/3) =
= 1,2956*10^-3 mol/dm3 .
V oněch 1300cm3 = 1,3dm3 se tedy rozpustí n(PbI2) = 1,3*1,2956*10^-3 mol = mol PbI2. Eventuální přepočet na hmotnost jistě zvládneš.
Tu dvojku zpatra neudělám, musím se na to napřed podívat.
Λ°(HCOOH) = 0,03497 + 0,00546 = 0,04043.
Pro molární vodivost elektrolytu použijeme vztah Λ = κ/10^3*c = 0,128/(1000*0,06) = 2,1333*10^-3
Ka = (Λ/Λ°)^2*c/(1-(Λ/Λ°)) = 0,0528^2*0,06/(1-0,0528) = 1,766*10^-4; pKa = 3,75
Vypočtená pKa souhlasí s tabulkovým údajem.
Použité vztahy najdeš třeba ve Vacík: Obecná chemie, která se dá najít v pdf na ulozto.cz.