Chemie- příklad

Anonym Kopikyn11.04.2021 12:29 Nahlásit
Navážili jsme 1,455g vzorku, který obsahuje oxid olovnatý. Po rozpuštění vzorku jsme olovnaté kationty vysráželi jako síran olovnatý. Jeho hmotnost po žíhání byla 1,173g. Vypočítejte hmotnost oxidu olovnatého v navážce a vyjádřete ji v procentech.
Mělo by to vyjít 59%.

Napsala jsem si rovnici PbO2+ H2SO4 --> H2O + PbSO4, dál už ale nevím.
Pomohl by mi, prosím, někdo?
Moc děkuju.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.04.2021 13:42 Nahlásit
V té rerakci máš oxid olovičitý. Podle zadání to mělo být PbO + H2SO4 = PbSO4 + H2O. Z rovnice vyplývá, že n(PbO) = n(PbSO4); M(PbO) = 223,1994; M(PbSO4) = 303,2626 g/mol
m(PbO) = M(PbO)*m(PbSO4)/M(PbSO4) = 223,1994*1,173/303,2626 = 0,8633 g PbO.
%PbO = 100*0,8633/1,455 = 59,33%.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾