vyčíslení chemické rovnice

Anonym53274705.05.2013 20:27 Nahlásit
Dobrý den, mohl by mi zde prosím někdo napsat postup vyčíslení této rovnice:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Děkuji moc:)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.05.2013 21:29 Nahlásit
Je to oxidačně-redukční pochod, začneš elektronovými polorovnicemi:
Mn(VII) + 5e = Mn(II); Fe(II) - e = Fe(III); křížovým pravidlem z počtu elektronů zjistíš poměr MnO4-:Fe(II) = 1:5; atomů železa musí být sudý počet (Fe2(SO4)3), rozšířímš poměr 2x:
10FeSO4 + 2KMnO4 + xH2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + xH2O; Spočítáme ionty SO4--: Vpravo 1+2+5*3 = 18 => x = 8
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

OK?
Anonym53274705.05.2013 22:06 Nahlásit
děkuji moc, už jsem na to přišla:)
jestli tu ještě jste, můžu se zeptat, proč přijme Cr v této iontové rovnici:
Cr2O7(2-) + Cl(-) + H(+) = Cr(3+) + Cl2 + H2O

6 elektronů:
2Cr(VI) + 6e = Cr(3+)
??:)
Mezek06.05.2013 08:00 (Upr. 06.05.2013 08:04) Nahlásit
Protože pro rovnice platí, že co je vlevo, musí být vpravo:
2Cr(VI) + 6e = 2Cr(III)
Cr2O7(2-) + 6Cl(-) + 14H(+) = 2Cr(3+) + 3Cl2 + 7H2O
Teď to funguje i s náboji:
Vlevo: -2 + 6*-1 + 14*+1 = +6; vpravo: 2*(+3) = +6

OK?
Anonym53274706.05.2013 10:53 Nahlásit
No to vysvětlení chápu, ale stále mi není jasné, co znamená to (VI)za Cr:
2Cr(VI) + 6e = 2Cr(III)

děkuju moc:)
Mezek06.05.2013 11:19 Nahlásit
2 atomy Cr s ox. číslem VI (2Cr(VI) přijmou 6 elektronů a vzniknou 2 atomy Cr s ox. číslem III (2Cr(III)).
Anonym53274706.05.2013 12:00 Nahlásit
Už to vidím, děkuji moc:) pořád jsem si myslela, že Cr má 7.
Anonym Vuxenix15.05.2014 19:13 Nahlásit
HCl+ KMnO4---> KCl+ MnCl2+ Cl2+H2O
Prosim o vycisleni lamu si s tim hlavu uz dlouho a porad nic. Predem dekuji
Anonym Vuxenix15.05.2014 19:15 Nahlásit
Kdyz mi jde Mn ze +VII na +II tak dam 5 pred Cl ale stejne to nevychazi i po dalsim vycisleni.
Mezek15.05.2014 20:35 (Upr. 16.05.2014 11:31) Nahlásit
Tady je problém, že HCl se jednak spotřebuje na oxidaci a jednak na reakci se vzniklými kationty:
Mn(VII) + 5e = Mn(II); 2Cl- - 2e = Cl2; 10HCl se bude oxidovat 2KMnO4; na vzniklé kationty bude potřebovat 2*1 + 2*2 = 6HCl:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

OK?
Anonym Pohidor17.09.2018 16:48 Nahlásit
Dobrý den, mohla bych se zeptat na vyčíslení této rovnice H2 + Mn2O7 → H2MnO2
Mezek17.09.2018 18:45 Nahlásit
Mn(VII) + e = Mn(VI); H2 - 2e = 2H+
H2 + Mn2O7 + H2O = 2H2MnO4
Bez té vody to nejde, musí se tam dodat kromě čtyř vodíků i jeden kyslík.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾