pH pri smesovani kyselin se zasadou

Anonym Beqykik27.04.2018 11:38 Nahlásit
Dobry den, mela bych, prosim, dotaz, proc se v teto uloze pocita se zbylym objemem 10cm3. Vidim, ze je to soucet tech 4 a 6, ale racionalne si nemuzu oduvodnit proc... Ja jsem chtela resit ulohu tak, ze bych si prevedla hydroxid na koncentraci oxoniovych iontu a potom udelala klasickou smesovaci rovnici, to jenasi spatne, ze? :D Diky!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.04.2018 14:06 Nahlásit
To je určitě špatně. Musíš nejprve řešit složení roztoku po neutralizaci. Z toho, co zbude z kyseliny nebo zásady a z celkového objemu můžeš počítat pH nebo pOH.
Anonym Beqykik27.04.2018 14:25 Nahlásit
Aha, dekuji moc. A tech 10cm3 je zbytek KOH? A proc je to zrovna 10, vzdyt je v produktech take voda a te musi byt snad take nejaky objem, nebo ne?
Anonym Beqykik27.04.2018 14:29 Nahlásit
A nebo je ta uvaha takova ze vlastne voda je pH neutralni, takze resim jen pH toho KOH ale vlastne v celem objemu produktu?
Soudruh_K27.04.2018 15:19 (Upr. 28.04.2018 16:12) Nahlásit
Víceméně ano. Jde o to, ze reaguje silná kyselina se silnou zásadou. Obě dvě teda zcela disociují za vzniku soli - KCl, tudíž nemají žádn vliv na pH roztoku, takže by bylo neutrální, ale tk jen v případě, že ani jedna látka není v nadbytku. Jakmile je jedna v nadbytku, její ionty začnou ovlivňovat pH. A zde jsou to ionty OH- vzniklé disociací nadbytku KOH. A 10 cm^3 není zbytek KOH, to je celkový objem roztoku, v němž počítáš koncentraci nadbytečného KOH.
Anonym Beqykik27.04.2018 16:25 Nahlásit
Diky moc, uz to chapu. Mne vzdycky spousta veci dojde az kdyz to odeslu, ale to co jsi napsal mi moc pomohlo si to uvedomit i nejak podlozene. Diky!
Přidat komentář do diskuze ▾