Síra tvoří silně polární vazby jen s nejelektronegativnějšími prvky a v těctho sloučeninách má parciální kladný náboj. S méně elektronegativními prvky jsou vazby málo polární a síra jako centrální atom nemá dostačnou hustotu elektromů, která by způsobila hybridizaci, potřebnou pro uplatnění volného elektronového páru. Argumentem pro tento popis je vazební úhel H-X-H kde X je atom chalkogenu. Zatím co u vody je tento úhel 104°, u H2S jen málo překračuje ideálních 90°.
S tou elektronegativitou bych to nepřeháněl, Mezek ti to vysvětlil. Nemůžeš argumentovat elektronegativitou vůči dusíku, když existují i jiné prvky, které mají vyšší elektronegativitu než dusík a také netvoří vodíkové můstky - chlor. A navíc, ty vodíkové vazby mají dnes už i jiné definice, které by pro síru dávaly možnost vzniku vodíkového můstku. Ale jak říkáš, to asi není pro sextu.
