příklad pH

Anonym Viredos09.12.2015 11:12 Nahlásit
Prosím o pomoc s příkladem
Rozpuštěním plynného amoniaku ve vodě byl připraven 1 litr roztoku o hustotě 0,973 g
cm-3 a hmotnostním zlomku 0,07. Vypočítejte pH vzniklého roztoku a objem amoniaku,
který byl ve vodě pohlcen za normálních podmínek. 𝐾𝑁𝐻3= 1,79∙10-5, M(NH3) = 17,03g mol-1.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.12.2015 15:43 Nahlásit
cm(NH3) = 973g/dm3*0,07 = 68,11g/dm3; c = cm/M = 68,11/17,03 = 3,9994mol/dm3
pOH = 0,5*(4,75 - log(3,9994)) = 4,14 => pH = 14 - 4,14 = 9,86
V = n*R*T/p = 3,9994*8,3145*273,15/101325 = 0,089643m3 = 89,643dm3

OK?
Anonym Viredos09.12.2015 16:51 Nahlásit
rozumím, až na značení..co prosím znamená cm(NH3), vzorce c= cm/M a cm= ró*w odnikud neznám
Mezek09.12.2015 17:03 Nahlásit
c nebo cM je molární koncentrace mol/dm3, cm je hmotnostní koncentrace g/dm3. w je hmotnostní zlomek. Proto jsem ti tam psal jednotky.
Anonym Viredos09.12.2015 21:04 Nahlásit
jasný, a ještě k tomu vzorci pro výpočet pH..není tohle co jste napsal vzorec pro výpočet pH slabých jednosytných kyselin? neměl bych spíše použít vzorec určený pro výpočet slabých jednosytných bází? Takhle to máme napsané v učebnici:

pH= pKv-0,5pKb+0,5log c ??? chápu že jste z toho vypočítal pOH a potom pH odečtem od 14, bohužel to těmito způsoby vychází jinak.
Anonym Viredos09.12.2015 21:10 Nahlásit
Aha, tak už vím kde se stala chyba, vychází to oběma vzorci stejně, jen při vašem výpočtu jste zapomněl závorku vynásobit 0,5 , tudíž vám vyšlo pH přibližně o 2 menší než mně :-). Každopádně mockrát děkuji za pomoc.
Mezek09.12.2015 21:11 Nahlásit
Já počítám pOH = 0,5*(pKb - log(cb)); pH = 14 - pOH v těchto dvou krocích. Tvůj vztah slučuje oba kroky do jednoho:
pH = 14 - pOH = 14 - 0,5*pKb + 0,5*log(cb)
Když po počítám na kalkulačce, vyjde to nastejno a mně se to líp pamatuje.
Přidat komentář do diskuze ▾