výpočet pH
Dobrý den, prosím o pomoc s příklady na výpočty pH.
v případě silných kyselin stačí znát pouze koncentraci..(např c=0,3)a pH se vypočítá jako -log 0,3?? a v případě slabých kyselin je třeba znát disociační konstantu? Myslím, že je to tak a vzorce znám, popřípadě mě prosím jen ujistěte zda je to tak.
Hlavní dotaz směřuje k výpočtu pH solí. Např. Když mám vypočítat pH 0,4 M roztoku octanu sodného, jak zjistím o jak silnou kyselinu či zásadu se jedná a jak zjistím hodnotu pKa případně pKb? Tento příklad konkrétně tipuji na sůl slabé kyseliny a silné zásady čili vzorec zní pH=0,5*(pKv+ pKha+ log c). Prosím poradíte mi co dosadit za tyto hodnoty???
v případě silných kyselin stačí znát pouze koncentraci..(např c=0,3)a pH se vypočítá jako -log 0,3?? a v případě slabých kyselin je třeba znát disociační konstantu? Myslím, že je to tak a vzorce znám, popřípadě mě prosím jen ujistěte zda je to tak.
Hlavní dotaz směřuje k výpočtu pH solí. Např. Když mám vypočítat pH 0,4 M roztoku octanu sodného, jak zjistím o jak silnou kyselinu či zásadu se jedná a jak zjistím hodnotu pKa případně pKb? Tento příklad konkrétně tipuji na sůl slabé kyseliny a silné zásady čili vzorec zní pH=0,5*(pKv+ pKha+ log c). Prosím poradíte mi co dosadit za tyto hodnoty???
Odpovědi
Diskuze
Pokud se týká těch solí, připomeňme Bronstedtovu teorii. Co může H+ uvolnit je kyselina, co může proton vázat, je zásada. Z kyseliny se disociací vzniklý ion stává zásadou a přijetím protonu je z něj opět kyselina. Mluvíme o konjugovaném páru kyselina/zásada. Pro disociační konstanty konjugovaného páru platí, že pKa + pKb = pKw. Jestliže pKa octovky je 4,75, pak pKb octanového iontu je 14-4,75 = 9,25. Ionty silných kyselin a zásad nehydrolyzují a tedy pH neovlivňují, pokud nepočítáme s aktivitami. Osobně mám rád co nejjednodušší vztahy, proto bych použil pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) a pak přepočetl pOH na pH. Cb je v tomto případě koncentrace octanového iontu. I tento vzorec (a analogický vzorec pro kyseliny) je více nebo méně nepřesný. Jeho nepřesnost silně roste s poklesem pKb nebo pKa pod 4. V těchto případech je pak potřeba použít vztah pro disociační konstantu, což vede ke kvadratické rovnici. A ještě připomínám, že mluvíme o jednosytných kyselinách a zásadách. U vícesytných kyselin a jejich solích je situace složitější.
Stačí?