Koncentrace roztoku amoniaku
Jaká je koncentrace roztoku amoniaku Kb=1,77*10^-5, jestliže jeho pH=11,1?
Výsledek má být: 8,97*10^-2 mol/l
prvně jsem si vypočítala pOH= 14-11,1=2,9
pak jsem to odloragitmovala, abych získala koncentraci OH- iontů, což mi vyšlo 1,259*10^-3 mol.dm3.
A dál nevím. Je aspoň toto dobře?
Výsledek má být: 8,97*10^-2 mol/l
prvně jsem si vypočítala pOH= 14-11,1=2,9
pak jsem to odloragitmovala, abych získala koncentraci OH- iontů, což mi vyšlo 1,259*10^-3 mol.dm3.
A dál nevím. Je aspoň toto dobře?
Odpovědi
Diskuze
Kb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) ; z reakce NH3 s vodou vyplývá, že n(NH4+) = n(OH-)
a tedy c(NH4+) = c(OH-); pak můžeme Kb přepsat do tvaru:
Kb = c(OH-)^2/c(NH3) => c(NH3) = c(OH-)^2/Kb
c(NH3) = (1,259*10^-3)^2/1,77*10^-5 = 0,0896mol/dm3.
Pokud máš ještě nějaké nejasnosti, tak napiš v čem.
c(OH-)^2 +kb*c(OH-) = c(NH3)*Kb => c(NH3) = [c(OH-)^2/Kb + c(OH-)
U slabých kyselin a zásad se úbytek koncentrace v důsledku disociace zanedbává. Když jsem to v rychlosti spočítal, dostal jsem 0,0908mol/dm3.