| Nahlásit

Jak zjistím z elektronové konfigurace nepárové a valenční elektrony?

Myslím ze zápisu se vzácným plynem bez rámečků.
Témata: fyzika
Diskuze
| Nahlásit
Valenční jsou všechny elektrony nad rámec nejblíže nižšího vzácného plynu. Podle Hundova se všechny degenerované orbitaly (orbitaly se stejnou energií) zaplní nejprve jedním elektronem a teprve pak se párují. Z valenčních elektronů jde o orbital p - 3x degenerované, d - 5x degenerované a f - 7x degenerované. Když to jednoduše shrnu:
Všechny elektrony, které v tomto zápisu vidíš, jsou valenční.
Pokud za znakem skupiny orbitalů (s,p,d,f) je méně nebo stejně elektronů jako orbitalů, jsou všechny nepárové. O kolik je elektronů víc, než počtu těchto orbitalů, tolik je párů. Pokud je počet elektronů dvojnásobkem počtu orbitalů, jsou všechny párové.
Příklady:
P - Ne 3s2 3p3 - celkem 5 valenčních elektronů, z toho 3 nepárové (na orbitalech 3p)
V - Ar 4s2 3d3 - celkem 5 valenčních elektronů, z toho 3 nepárové na orbitalech 3d
S - Ne 3s2 3p4 - celkem 6 valenčních elektronů na 4 orbitalech, tedy 2 nepárové
Os - Xe 6s2 4f14 5d6 - celkem 22 valenčních elektronů na 13 orbitalech. Orbitaly 6s a 4f mají maximální možný počet elektronů, obsahují tedy jen párované elektrony. Orbital 5d má na pěti orbitalech 6 elektronů, tedy jeden pár a 4 nepárové elektrony.
Zr - Kr 5s2 4d2 - pár na orbitalu s, 2 nepárové elektrony na orbitalech d.

Stačí?
| Nahlásit
perfektní, díky :D
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek