posun rovnováhy - příklad
0,1 molu AsCl5 je zahříváno v nádobě o objemu 10 l na 200°C. Při této teplotě je 25% AsCl5 rozloženo na AsCl3 a chlor. Vypočtěte hodnotu Kc. Jak posunete rovnováhu této reakce směrem k produktům pomocí tlaku (reakce probíhá v plynné fázi) a změnou složení reakční směsi?
-------------------------------------------------
rovnice: AsCl5 = AsCl3 + Cl2
hodnota Kc mi vyšla 0,0833
-------------------------------------------------
rovnice: AsCl5 = AsCl3 + Cl2
hodnota Kc mi vyšla 0,0833
Odpovědi
Diskuze
Při rozložení 25% AsCl5 obsahuje rovnovážná směs
n(AsCl5) = 0,1*(1-0,25) = 0,075mol AsCl5, 0,025AsCl3 a 0,025mol Cl2
c(AsCl5) = 0,075/10 = 0,0075mol/dm3; c(AsCl3) = c(Cl2) = 0,025/10 = 0,0025mol/dm3
Kc = 0,0025^2/0,0075 = 8,333*10^-4
Ty změny při změně tlaku a složení chceš počítat? A jak se má dosáhnout změny složení?
My jsme tyhle typy příkladů počítali pomocí tabulky:
AsCl5 AsCl3 Cl2
počátek 1 - -
zreaguje 0,25 - -
vznikne - 0,25 0,25
rovnováha 0,75 0,25 0,25
mol/l 0,075 0,025 0,025
Kc: (0,025*0,025)/0,075 = 8,333*10-3
Tak já nevím... a s tím jak posuneme rovnováhu pomocí tlaku a změnou složení, tak s tím si vůbec nevím rady
V průběhu reakce se zvyšuje látkové množství, v uzavřeném prostoru roste tlak. Zvýšení tlaku tedy posune rovnováhu ve prospěch menšího objemu, tedy AsCl5.
Složení se dá upravit třeba tak, že na počátku budeš mít směs 90% AsCl2 a 10% Cl2. Nebo část Cl2 odebereš třeba reakcí s Na2CO3. Tím Cl2 nahradíš CO2, takže se sníží koncentrace Cl2, ale látkové množství směsi a tedy i tlakové poměry budou zachovány. V tomto příladě by se rozložila další část AsCl5.