příklady do chemie
Zdravím, mohl by mi prosím někdo pomoct s příklady do chemie? Spoustu jsem jich už vypočítal ale s pár si stále nevím rady :( Budu rád za každou radu.
1. V kabině kosmické lodi je třeba průběžně odstraňovat CO2. Který z uvedených
hydroxidů považujete pro tento účel za nejvhodnější, je-li jediným požadavkem to, aby
hmotnost použitého hydroxidu byla pokud možno co nejmenší?
A) LiOH
B) NaOH
C) CsOH
D) Mg(OH)2
2.Kolik litrů O2 je spotřebováno při hoření 1,0g etanu?
3. 2,241 litrů chloru bylo zavedeno do 150 ml 2 M KI. Vypočítejte koncentraci KI po zreagování veškerého chloru. Změnu objemu roztoku při reakci zanedbejte.
4. Kolik litrů NO2 může být připraveno ze směsi 30 g O2 a 25 litrů NO?
1. V kabině kosmické lodi je třeba průběžně odstraňovat CO2. Který z uvedených
hydroxidů považujete pro tento účel za nejvhodnější, je-li jediným požadavkem to, aby
hmotnost použitého hydroxidu byla pokud možno co nejmenší?
A) LiOH
B) NaOH
C) CsOH
D) Mg(OH)2
2.Kolik litrů O2 je spotřebováno při hoření 1,0g etanu?
3. 2,241 litrů chloru bylo zavedeno do 150 ml 2 M KI. Vypočítejte koncentraci KI po zreagování veškerého chloru. Změnu objemu roztoku při reakci zanedbejte.
4. Kolik litrů NO2 může být připraveno ze směsi 30 g O2 a 25 litrů NO?
Odpovědi
Diskuze
Nejvhodnější je LiOH, má nejmenší molární hmotnost z jednosytných hydroxidů. Mg(OH)2 reaguje podle rovnice
Mg(OH)2 + 2CO2 = Mg(HCO3)2; LiOH + CO2 = LiHCO3; NaOH + CO2 = NaHCO3
Pokud by zachycování CO2 probíhalo podle uvedených rovnic, bylo by potřeba na zachycení 1 molu CO2:
23,95g LiOH, 29,16g Mg(OH)2 a 40g NaOH. CsOH je z hlediska váhy nejméně vhodný.
2: C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O => n(O2) = 3,5*n(C2H6); M(C2H6) = 30,069g/mol
n(C2H6) = 1/30,069 = 0,033mol/dm3 n(O2) = 3,5*n(C2H6) = 3,5*0,033 = 0,116mol O2
V zadání není uvedena teplota a tlak, za kterých má být objem vypočten. Za niormálních podmínek (101325Pa; 273,15K) je molární objem Vm = 22,4dm3/mol
V(O2) = Vm*0,116 = 2,61dm3.
3: O objemu chloru platí to, co je uvedeno v předchozím pro O2. Za normálních podmínek n(Cl2) = 2,241/22,41 = 0,1mol.
2KI + Cl2 = I2 + 2KCl => n(KI) = 2*n(Cl2); n(KI) = c*V = 2*0,15 = 0,3mol;
n(nadb.KI) = 0,3 - 2*0,1 = 0,1mol KI. c(KIzbyt.) = n/V = 0,1/0,15 = 0,667mol/dm3
4: M(O2) = 32g/mol; n(O2) = 30/32 = 0,9375mol. n(NO) = 25/22,41 = 1,115mol NO
2NO + O2 = 2NO2; n(O2) = n(NO)/2 = n(NO2)/2; na zreagování neškerého NO je třeba
n(O2) = n(NO)/2 = 1,115/2 = 0,558 mol O2, kyslík je tedy v nadbytku. Zreaguje veškerý NO.
n(NO2)/2 = n(NO)/2 => n(NO2) = n(NO) = 25dm3 NO2.
OK?