Dobrý den, nevím si rady se správným řešením těchto následujících příkladů:

Anonym Temaqel13.12.2020 15:25 Nahlásit

K 1 cm3 roztoku KOH (c=0,1 mol/dm3) jsme přidali 99 ml vody. Jaké je výsledné pH?

Roztok KOH má pH = 12. Tento roztok jsme zředili vodou 100x. Jaká je výsledná koncentrace roztoku ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Matteo13.12.2020 16:10 Nahlásit

K tomu prvnímu:

c1*V1 + c2*V2 = c3*(V1+V2)
0,1*0,001 + 0*0,099 = c3*(0,001+0,099)
c3 = 0,001 mol/dm3
pOH = -log[OH-] = -log 0,001 = 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

Mezek13.12.2020 17:39 Nahlásit

Ten druhý příklad:
Původní roztok o pH = 12 => pOH = 2 => c(OH-) = 10^-pOH = 10^-2 = 0,01 => cKOH) = 0,01 mol/dm3
Když jsme jej zředili 100x, stoupnul 100x objem při nezměněném látkovém množství rozpuštěné látky, takže 100x klesla koncentrace:
c = 0,01/100 = 0,0001 mol/dm3 .

Soudruh_K14.12.2020 00:00 Nahlásit

A samozřejmě ten první je jen obdobou stejné úvahy jako ten druhý, jak píše Mezek - objem KOH 1 ml jsme zředili na 100 ml, tedy 100x jsme zvýšili objem, a tak se 100x snížila koncentrace. pH pro c = 0.1 M bude 14+log(0.1) = 13, při 100x menší koncentraci to bude 14+log(0.001) = 11.

Přidat komentář do diskuze ▾