| Nahlásit

Osmolalita roztoku

Nevím si rady s příkladem:
Vypočítejte osmolaritu roztoku obsahujícího 2,86g Na2CO3.10H2O ve 100ml roztoku. Mr(Na2CO3)=106, Mr(H2O)=18.
výsledek je 0,3osmol/l
Témata: chemie
Diskuze
(Upr. 14.10.2014 17:14) | Nahlásit
M(dekahydrát) = 286,1412g/mol
n(Na2CO3) = n(dekahydrát) = m/M = 2,86/286,14 = 0,01mol
c = n/V = 0,01mol/0,1dm3 = 0,1mol/dm3
osmol/dm3 = i*c = 3*0,1 = 0,3osmol/dm3
i je původně empirický koeficient, rovný počtu částic, na které se molekula v roztoku rozpadá (disociuje). Cukr nedisociuje, i = 1. KCl disociuje na K+ a Cl-, i = 2.
Na2CO3 = 2Na+ + CO3--; vznikají 3 ionty, i = 3.

Stačí?
| Nahlásit
Ted to počítám a není mi jasné proč se pocita koncentrace dekahydratu a ane jen Na2CO3??? Protože molekuly vody nedisociuji tak bych to počítala bez jich (spocitala jsme si hmotnost pouze Na2CO3 a vypočítala látkové množství z tehle hmotnosti, následně koncentraci roztoku).
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek