Roztoky kyselin a piperazinu, příklady
a) Roztok kyseliny propionové o pH = 2,70 byl zředěn vodou v objemovém poměru 1:1. Jaké je pH roztoku kyseliny propionové po zředění?
b) Vypočtěte pH 0,300 mol/l roztoku piperazinu.
pKa,1 = 5,333
pKa,2 = 9,731
u tohohle prikladu akorat vim ze musim pouzit vzorec pH= 14-1/2(pK-log c), ale nevim jestli vysledne ph secist a udelat prumer nebo co s tim?
c) 0,045 M roztok kyseliny benzoové má pH 2,78. Vypočítejte pKa této kyseliny.
predem dekuju za radu.
b) Vypočtěte pH 0,300 mol/l roztoku piperazinu.
pKa,1 = 5,333
pKa,2 = 9,731
u tohohle prikladu akorat vim ze musim pouzit vzorec pH= 14-1/2(pK-log c), ale nevim jestli vysledne ph secist a udelat prumer nebo co s tim?
c) 0,045 M roztok kyseliny benzoové má pH 2,78. Vypočítejte pKa této kyseliny.
predem dekuju za radu.
Odpovědi
Diskuze
pH' = 0,5*(pKa - log(cs/2)) = 0,5*(pKa - log(cs) + log(2)) = 0,5*(pKa-log(cs) + 0,5*log(2)
pH' = pH + 0,5*log(2) = 2,7 + 0,15 = 2,85
B: Řekl bych, že nejde o pKa, ale o pKb. I když anglické wikipedie je piperazin amfolyt, tabulky jej uvádějí jako bázi pKb1 = 4,19, ve Vohlídalových tabulkách je i pKb2. I když ty máš poněkud jiné hodnoty, řekl bych, že jde opravdu o pKb, protože vztah, který máš použít, je vztahem pro slabou bázi:
pOH = 0,5*(pKb1 - log(cb)); pH = 14 - pOH = 14 - 0,5*(pKb - log(cb))
pH = 14 - 0,5*(5,333 - log(0,3)) = 11,07
C: pH = 0,5*(pKa - log(ca)) => pKa = 2*pH + log(ca) = 2*2,78 + log(0,045) = 4,21
( v tabulkách je 4,21).
OK?
Ka1 = [H+]^2/(ca - [H+]) => [H+]^2 + Ka1*[H+] - Ka1*ca = 0 . Výslednou koncentraci H+ pak dostaneme ze vztahu [H+] = [H+]1 + Ka2.
Analogicky můžeme postupovat u slabých vícesytných zásad. Údaj pKb2 byl potřeba proto, abychom mohli posoudit, zda postačí uvažovat jen s disociací do 1. stupně.
Stačí?