titrační křivky

Dobrý den,
chtěla bych Vás moc poprosit, zda byste se podívali na následující příklady. Dva jsem se pokusila vyřešit, ale s výsledky si nejsem úplně jistá a u třetího příkladu bych chtěla poprosit o nakopnutí, protože nevím, jak postupovat. Mnohokrát děkuji za pomoc.

1. Množství 10 ml 0,1 molární kyseliny ftalové bylo titrováno roztokem 0,2 M NaOH. Jaké pH měl roztok po přídavku 0 ml, 5 ml, 7 ml, 10 ml a 12 ml titračního činidla?
pK1=2,95 pK2=5,41
0:pH=0,5*(pK-logc)=0,5*(2,95-log0,1)=1,975
5:amfolyt:pH=0,5*(pKa1+pKa2)=4,18
7:pufr:pH=pK+log(nsůl/nkys)=5,41+log((2*0,2)/(10*0,1-2*0,2))=5,234
10:hydrolyzující sůl:pOH=0,5*(8,59-log((10*0,1)/20)) pH=9,0545
12:nadbytek báze: c(OH-)=(12*0,2-10*0,2)/(12+10) pH=-logc=12,26

2. Množství 5 ml 0,1 molárního roztoku ethylendiaminu bylo titrováno 0,1M-HCl. Vypočtěte pH roztoku po přídavcích 0 ml, 5 ml, 7 ml, 10 ml a 15 ml titračního činidla.
pK1=7,18 pK2=9,96
14-7,18=6,82
14-9,96=4,04
0:pOH=0,5*(4,04-log(5*10-4)), pH=10,329
5:pOH=0,5*(pK1+pK2), pH=8,57
7: pOH=6,82+log((5*0,1)/(7*0,1-5*0,1)) , pH=6,78
10: pH=0,5*(9,96-log0,1)=5,48
15:c(H+)=(15*0,1-10*0,1)/(15+5)=0,025, pH=-log0,025=1,602

3.Vypočtěte pH na počátku titrace, v okamžiku poloviční neutralizace a pT při následující titraci: 5,000 g 10 % (m/m) kyseliny octové se rozpustí v 500 ml vody a alikvotní podíl 100 ml se titruje 0,0560 mol/l NaOH.
Zvolte a zdůvodněte vhodný vizuální indikátor pro tuto titraci.