Valenční e- prvků alkalických kovů

Anonym Hihodog18.03.2016 19:20 Nahlásit
Mohli byste mi prosím vysvětlit, proč atomy prvků Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra mají o dva valenční elektrony více, než předcházející atom ze skupiny vzácných plynů? Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.03.2016 21:41 Nahlásit
To, co píšeš, je 2. skupina PSP - kovy alkalických zemin. Jim předchází 1. skupina - alkalické kovy, které mají jeden valenční elektron. Stačí to na vysvětlení?
Anonym Hihodog18.03.2016 21:49 Nahlásit
Co je tedy například myšleno tím předcházejícím atomem vzácných plynů? Vím, že alkalické kovy mají jen jeden, ale tady se píše o DVA více.
Mezek19.03.2016 09:07 Nahlásit
Při zkráceném zápisu elektronové konfigurace se často uzavřené orbity nevypisují, ale nahradí se předcházejícím vzácným plynem, kterým končí předchozí perioda PSP:

Na: úplná 1s2 2s2 2p6 3s1; zkrácená Ne 3s1
Mg: úplná 1s2 2s2 2p6 3s2; zkrácená Ne 3s2
Sr: úplná 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d10 4s2 4p6 5s2; zkrácená Kr 5s2
A ještě přechodné prvky:
Y: úplná 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d1 5s2; zkrácená Kr 5s2 4d1

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾