pH 0,6M roztoku amoniaku

Anonym Hysyfir03.02.2014 21:50 Nahlásit
určete pH 0,6M roztoku amoniaku Kb= 1,8197*10^-5

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.02.2014 14:24 Nahlásit
NH3 + H2O = NH4+ + OH-; Kb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) = 1,8197*10^-5
c(NH4) = c(OH-) => c(OH-)^2 = 1,8197*10^-5*0,6 => c(OH-) = 3,304*10^-3
c(H3O+) = 10^-14/3,304*10^-3 = 3,027*10^-12 => pH = -log(3,027*10^-12) = 11,52

OK?
Anonym Dowacal17.01.2016 16:49 Nahlásit
Muzu mit jenom dotaz, proc nemuzeme postupovat podle vzorecku pH = 1/2*(Pkb - log c)
Mezek17.01.2016 17:35 Nahlásit
Protože Kb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) je disociační konstanta reakce NH3 + H2O = NH4+ + OH-.
V této konstantě H+ nefigurují, nemůžeš tedy počítat přímo pH, ale musíš počítat pOH a pH vypočítat ze vztahu pH = 14 - pOH. Také můžeš ten přepočet zabudovat přímo do vztahu:
pH = 14 - 0,5*(pKb - log(cb))

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾