Chemie-vápočty
Zdravím
potřeboval bych poradit s těmito příklady
1.Uhlík se vyskytuje ve formě izotopů 12 C,13 C.Složení vyjádřené molárními zlomky je 98,892 % 12C, a 1,108 % 13C .Střední relativní hmotnost uhlíku je 12,0115.Vypočítejte relativní hmotnost isotopu 13C ?
2.Atomární dusík je směs izotopů 14 N a 15 N.Ar 14(n)= 14,00307,Ar 15 (N)=15,00011
Určete izotopové zastoupení v molárních procentech,je-li atomová hmotnost Ar(N)=14,0067
potřeboval bych poradit s těmito příklady
1.Uhlík se vyskytuje ve formě izotopů 12 C,13 C.Složení vyjádřené molárními zlomky je 98,892 % 12C, a 1,108 % 13C .Střední relativní hmotnost uhlíku je 12,0115.Vypočítejte relativní hmotnost isotopu 13C ?
2.Atomární dusík je směs izotopů 14 N a 15 N.Ar 14(n)= 14,00307,Ar 15 (N)=15,00011
Určete izotopové zastoupení v molárních procentech,je-li atomová hmotnost Ar(N)=14,0067
Odpovědi
Diskuze
0,98892*Mr(12) + 0,01108*Mr(13) = Mr(C) => 0,98892*12 + 0,01108*Mr(13) = 12,0115
Mr(13) = (12,0115 - 11,86704)/0,01108 = 13,03791
Tady to bude malinko složitějši, budeme počítat s molárními zlomky. X1 = n(14)/n,
X2 = n(15)/n; X1 + X2 = 1; X1*14,00307 + X2*15,00011 = 14,0067
X1*14,00307 + (1-X1)*15,00011 = 14,0067 => (14,00307 - 15,00011)*X1 = 14,0067 - 15,00011
0,99704*X1 = 0,99341 => X1 = 0,99636; X2 = 1-0,99636 = 0,00364
14N = 99,636%; 15N = 0,364%.
OK?