Chemická rovnováha
Potřebuji pomoc s tímto výpočtem.
Reakce N2O4->2NO2 má při 35°C hodnotu rovnovážné konstanty 0.318. Jaké bude složení rovnovážné směsi vyjádřené molárními zlomky, jestliže v nádobě o objemu 5 dm3 bylo původně 10g N2O4? Výsledek: x(N2O4)=0.1 x(NO2)=0.9
Díky moc
Reakce N2O4->2NO2 má při 35°C hodnotu rovnovážné konstanty 0.318. Jaké bude složení rovnovážné směsi vyjádřené molárními zlomky, jestliže v nádobě o objemu 5 dm3 bylo původně 10g N2O4? Výsledek: x(N2O4)=0.1 x(NO2)=0.9
Díky moc
Odpovědi
Diskuze
Kc = 0,318 = c(NO2)^2/(c(N2O4p) - c(NO2)/2) = c(NO2)^2/(0,02174-c(NO2)/2); c(NO2) = x
x^2 + 0,159*x - 0,0,006913 = 0 => x = 0,0355 mol/dm3; n(NO2) = 5*0,0355 = 0,1775 mol
n(N2O4) = 0,1087 - 0,1775/2 = 0,01995mol; n(směs) = 0,01995+0,1775 = 0,19745
X(N2O4) = 0,01995/0,19745 = 0,101; X(NO2) = 0,899
OK?