Chemické rovnice

Zdravím, měl bych jen takový dotaz.
Pokud bych měl rovnici: 1Na2CO3+ 1H2SO4-> 1Na2SO4 + 1CO2 + 1H2O
a znal u toho n(Na2CO3)=0,606mol;n(H2SO4)=0,3183mol. Teď došlo k reakci, ovšem ovšem Na2CO3 je více a zůstal by nám, konkrétně 0,288mol. Následně to, co zbylo bylo titrováno 2,5M HCl, ted1y
1Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + 1CO2 + 1H2O a oni se nás ptají, kolik té HCl bude třeba, vyšlo mi 230ml, což by mělo být OK. Stalo by se něco, kdyby ta úloha byla postavena naopak, resp. kdyby první reakce proběhla ne s H2SO4, ale s HCl a druhá naopak ne s HCl, ale s H2SO4? Látková množství by zůstala stejná.
V té druhé chápu, že by uhličitan i sírová kys. byla ve stechiometrii 1:1, takže to látkové množství, které by vyšlo z první rovnice (to, které se bude titrovat H2SO4) by bylo stejné a látkové množství H2SO4 by bylo podle uhličitanu stejné 1:1.
Vraťme se ale do první rovnice, kde by reagoval uhličitan s HCl, mohl bych tedy volně odečítat n(HCl)=0,3183mol od n(Na2CO3)=0,606, když by rovnice vypadala takto?
1Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + 1CO2 + 1H2O
Díky za odpověď.