8 ml roztoku HCl o koncentraci 1 mol/l zneutralizuje 20 g vápenné vody. Jaký je hmotnostní zlomek vápenné vody v %?

Hanato03.01.2017 11:09 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Hanato03.01.2017 11:13 Nahlásit
Dobrý den, správně má vyjít [1,48%]
Zkusil jsem si z rovnice vypočítat molaritu HCl, což mi vyšlo 2x 0,27mol a pak se něják dostat k V roztoku, ten mi vyšel 560 ml a po dosazení do Hm. zlomku 20/(20+560) mi vyšlo +- 3,5%.
Ale mám ten pocit, že jsem se do toho příkladu zamotal, kdyžtak děkuji za vysvětlení!
Mezek03.01.2017 15:00 Nahlásit
8cm3 1M HCl obsahuje n(HCl) = c*V = 1mol/dm3*0,008dm3 = 0,008mol. Vápenná voda je roztok hydroxidu vápenatého, který reaguje s HCl podle tovnice
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O => n(Ca(OH)2) = n(HCl)/2 = 0,004mol.
Dejme tomu, že hustota vápenné vody je 1g/cm3. m(Ca(OH)2) = n*M = 0,004*74,093 = 0,2963g
%Ca(OH)2 = 100*0,2963/20 = 1,482%

Jasné?
Hanato03.01.2017 16:18 Nahlásit
Tu molaritu z té rovnice n=20/M(Ca(OH)2) tam nemůžu použít, protože se jedná o zředěný roztok a já nevím, kolik tam je toho hydroxidu vápenatého?

Děkuji
Mezek03.01.2017 16:38 Nahlásit
Vycházíme z látkového množství HCl, protože známe množství i koncentraci roztoku HCl, který byl potřeba k neutralizaci Ca(OH)2. Látkové množství Ca(OH)2 je polovinou látkového množství HCl, potřebného k neutralizaci. Tak jsme vypočítali látkové množství hydroxidu ve 20g vápenné vody. Látkové množství vynásobením molární hmotností hydroxidu přepočítáme na hmotnost. A pak už jde o klasická %.

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾