stechiometrie - příklady
1) Srážením 10 g CuSO4.5H2O roztokem NaHCO3 o hmotnostním zlomku w = 0,08 připravte CuCO3.Cu(OH)2. Vypočtěte:
a) teoretický výtěžek CuCO3.Cu(OH)2
b) spotřebu NaHCO3
c) objem vody na přípravu roztoku NaHCO3 (w=0,08)
d) objem vody na přípravu roztoku CuSO4 (w = 0,05)
2) Srážením roztoku MgCl2.6H2O roztokem NaHCO3 připravte 10 g MgCO3. Vypočtěte:
a) spotřebu MgCl2.6H2O
b) objem vody na přípravu roztoku MgCl2 (w = 0,05)
c) spotřebu NaHCO3
d) objem vody na přípravu roztoku NaHCO3 (w=0,08)
-----------------------------------
nějak jsem to zkoušela, ale nemůžu se dopočítat :/
a) teoretický výtěžek CuCO3.Cu(OH)2
b) spotřebu NaHCO3
c) objem vody na přípravu roztoku NaHCO3 (w=0,08)
d) objem vody na přípravu roztoku CuSO4 (w = 0,05)
2) Srážením roztoku MgCl2.6H2O roztokem NaHCO3 připravte 10 g MgCO3. Vypočtěte:
a) spotřebu MgCl2.6H2O
b) objem vody na přípravu roztoku MgCl2 (w = 0,05)
c) spotřebu NaHCO3
d) objem vody na přípravu roztoku NaHCO3 (w=0,08)
-----------------------------------
nějak jsem to zkoušela, ale nemůžu se dopočítat :/
Odpovědi
Diskuze
2CuSO4 + 4NaHCO3 = CuCO3.Cu(OH)2 + 2Na2SO4 + 3CO2 + H2O
M(CuSO4) = 159,609; M(CuSO4.5H2O) = 249,685; M(NaHCO3) = 84,007; M(CuCO3.Cu(OH)2)= 221,116g/mol
a: n(CuCO3.Cu(OH)2) = n(CuSO4.5H2O)/2 = 10/(2*249,685) = 0,02mol
m(CuCO3.Cu(OH)2) = n*M = 0,02*221,116 = 4,4279g je teoretický výtěžek.
b: n(NaHCO3)/4 = n(CuCO3.Cu(OH)2) => n(NaHCO3) = 4*0,02 = 0,08mol NaHCO3
m(NaHCO3) = n*M = 0,08*84,007 = 6,72g
c: m(H2O) = 0,92*6,72/0,08 = 77,28g H2O; pro ró = 1g/cm3 je V = 77,28cm3
d: n(CuSO4) vypočteme jako dvojnásobek látkového množství produktu:
m(CuSO4) = 2*0,02*159,609 = 6,3444g; m(H2O) = 0,95*6,3444/0,05 = 121,3g vody.
Druhýn příklad spočítám později, pokud to nezvládneš sama.
Srážením 20g CaCl2.6H2O rozpuštěním ve vodě na roztok o hmotnostním zlomku 0,05 roztokem Na2CO3 o hmotnostním zkomku 0,08 připravte CaCO3. Vypočtětě : a.teoretický výtěžek CaCO3, B.spotřebu Na2CO3, C.objem vody na přípravu roztoku Na2CO3 (w=0,08),d.objem vody na přípravu 5% roztoku CaCl2
www.ontola.com/cs/di/priklad-ze-stechiometrie
MgCl2 + 2NaHCO3 = MgCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O
M(MgCO3) = 84,314; M(MgCl2) = 95,211; M(MgCl2.6H2O) = 203,303; M(NaHCO3) = 84,007g/mol
a:n(MgCO3) = m/M = 10/84,314 = 0,1186mol; n(MgCl2) = n(MgCl2.6H2O) = n(MgCO3) = 0,1186 mol
m(MgCl2.6H2O) = n*M = 0,1186*203,303 = 24,1126g hexahydrátu chloridu hořečnatého.
b: m(rozt.) = m(MgCl2)/0,05 = 0,1186*95,211/0,05 = 225,84g roztoku;
m(H2O) = m(rozt.) - m(MgCl2.6H2O) = 225,84 - 24,11 = 201,74g; na objem to už jistě přepočítáš, viď?
c: n(NaHCO3) = 2*n(MgCl2); m(NaHCO3) = 2*0,1186*84,007 = 19,9265g
d: m(H2O) = 0,92*m(NaHCO3)/0,08 = 0,92*19,9265/0,08 = 229,5975g H2O
Tak by to bylo všechno. Určitě budou nějaké nejasnosti, tak sem s nimi.
OK?
V druhém příkladu bylo zadáno požadované množství produktu, opět po převedení na látkové množství jsem pak snadno zjistil látková množství ostatních látek.
Látkové množství je s mhmotností a molární hmotností vázáno známým vztahem
n = m/M, vztahy mezi látkovými množstvími reaktantů a produktů závisí na reakční rovnici. Obecně pro rovnici
aA + bB = cC + dD platí nA/a = nB/b = nC/c = nD/d
Stačí?
w1 + w2 + w3 + ..... = 1 (součet hmotnostních zlomků všech složek směsi je 1).
Mám-li tedy roztok CaCl2 ve vodě, kde w(CaCl2) = 0,08, pak w(H2O) = 0,92, že?
OK?
Jaké látkové množství dusíku obsahuje dusičnan amonný, který byl připraven adicí 10-ti litrů plynného amoniaku na kys.dusičnou?
Děkuji za pomoc :)
n(NH3) = 10/22,41 = 0,4462 molů amoniaku.
NH3 + HNO3 = NH4NO3; z rovnice je patrné, že z molu amoniaku vznikne mol dusičnanu. Ze vzorce pak, že mol dusičnanu obsahuje 2 moly atomů dusíku. Takže pokud jde o atomy dusíku, obsahuje 0,4462 molů dusičnanu 0,8925 molů atomů N, respektive 0,4462 molů molekulárního dusíku N2. Tak si to přeber.
OK?