pH roztoku Ca(NO3)2

Anonym Zixyjol22.01.2018 18:19 Nahlásit
Když rozpustíme dusičnan vápenatý ve vodě, tak jsou oba ionty produkty silné kyseliny resp. zásady. Hydroxid vápenatý Ca(OH)2 je však málo rozpustný. Při rozpuštění dostatečného množství Ca(NO3)2 by se tedy měl vylučovat pevný Ca(OH)2 a pH směsi by se mělo snižovat. Je to tak?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Zixyjol22.01.2018 20:10 Nahlásit
Pokud se při rozpouštění Ca(NO3)2 nesráží Ca(OH)2, tak to znamená, že se vytváří nenasycený roztok Ca(OH)2.
Mezek23.01.2018 10:13 (Upr. 23.01.2018 10:55) Nahlásit
Trochu se mýlíš s tím nasyceným roztokem. Chybí tam ionty OH-, jejich koncentrace z autodisociace vody je velmi nízká. Součin rozpustnosti Ks(Ca(OH)2) je 3,715*10^-6:
3,715*10^-6 = c(Ca++)*c(OH-)^2. Když připravíme 10M roztok Ca(NO3)2, začal by se srážet Ca(OH)2 při koncentraci OH- c(OH-) = √(3,715*10^-6/10) = 0,00061mol/dm3 => pH = 10,78.
Při rozpouštění Ca(OH)2 se současně s Ca++ dodávají i ionty OH-. Ty při rozpouštění Ca(NO3)2 chybí. Ve vyšších koncentracích se opravdu bude pH snižovat. Ne však v důsledku srážení Ca(OH)2, ale protože Ca(OH)2 je při disociaci do druhého stupně středně silnou bází, takže budou z části vznikat kationty Ca(OH)+.

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾