výpočet ph a koncentrací
Mohla bych poprosit o pomoc s těmito příklady? pořád mi to nevychází jak má, už nad tím sedím asi 3 hodiny..
1)Připravte amoniakální tlumivý roztok o pH=9. Kolik gramů chloridu amonného musí být obsaženo v 1l amoniaku o c=0,1M, jestliže čistota je 81%? pka=9,245
2)Při stanovení draslíku bylo postupováno následovně: vyloučený K3PO4*12MoO3 byl převeden na PbMoO4 a ten byl zvážen. Z 0,5g se získalo 0,852g PbMoO4. Vypočítejte, kolik % K2O obsahoval vzorek.
3)Kolik ml 2% KOH je třeba na přípravu 300ml roztoku KOH o pH=10,2? hustota2%=1,0165, M=56,11
4) K 0,3l dusičnanu amonného o hm.koncentraci 52g/l bylo přidáno 300ml vody. O kolik se změní pH roztoku po uvedeném ředění?
5) Objem 500ml tlumivého roztoku obsahuje 25g dusičnanu amonného a 100ml 8% roztoku amoniaku o hustotě 0,9651. Jaké je pH?
moc vám děkuji :)
1)Připravte amoniakální tlumivý roztok o pH=9. Kolik gramů chloridu amonného musí být obsaženo v 1l amoniaku o c=0,1M, jestliže čistota je 81%? pka=9,245
2)Při stanovení draslíku bylo postupováno následovně: vyloučený K3PO4*12MoO3 byl převeden na PbMoO4 a ten byl zvážen. Z 0,5g se získalo 0,852g PbMoO4. Vypočítejte, kolik % K2O obsahoval vzorek.
3)Kolik ml 2% KOH je třeba na přípravu 300ml roztoku KOH o pH=10,2? hustota2%=1,0165, M=56,11
4) K 0,3l dusičnanu amonného o hm.koncentraci 52g/l bylo přidáno 300ml vody. O kolik se změní pH roztoku po uvedeném ředění?
5) Objem 500ml tlumivého roztoku obsahuje 25g dusičnanu amonného a 100ml 8% roztoku amoniaku o hustotě 0,9651. Jaké je pH?
moc vám děkuji :)
Odpovědi
Diskuze
pH = pKa + log(ns/na) => 9 = 9,245 + log(0,1/na) => 0,1/na = 10^-0,245 = 0,5688
n(NH4Cl) = 0,1/0,5688 = 0,1758 mol; m(NH4Cl) ´0,1758*53,4915 = 9,4034 g NH4Cl.
2: 3K = 12Mo => n(K) = n(PbMoO4)/4 = 0,852/(4*367,1376) = 0,00058 mol K => n(K2O) = 0,00029 mol
%K2O = 100*0,00029*94,196/0,852 = 6,41% K2O
3: pOH = 14 - pH = 14 - 10,2 = 3,8 => c(OH-) = 10^-pOH = 10^-3,8 = 0,0001585 mol/dm3
c(KOH) = c(OH-) = 0,0001585 mol/dm3; m(KOH) = 0,3*0,0001585*56,11 = 0,002668g
m(2%rozt.) = 0,002668/0,02 = 0,1334g => V(0,02) = 0,1334/1,0165 = 0,13cm3
4: c = cm/M = 52/80,0434 = 0,6496 mol/dm3 => pH = 0,5*(9,245 - log(0,6496)) = 4,72 je výchozí pH roztoku o cm = 52g/dm3. Roztok byl naředěn stejným objemem vody, takže c(NH4NO3) = 0,3248 mol/dm3.
pH = 0,5*(9,245 - log(0,3248)) = 4,87.
5: n(NH4NO3) = 25/80,0434 = 0,3123mol; n(NH3) = 100*0,9651*0,08/17,0305 = 0,4533
pH = 9,245 + log(0,4533/0,3123) = 9,4.
OK?