atomové orbitaly
Kolik orbitalů se nachází v elektronové vrstvě charakterizované hlavním kvantovým číslem n=3?.........prosím odpověď plus postup nebo logiku toho jak se na to přijde
Odpovědi
Diskuze
Vedlejší kvantové číslo l nabývá celočíselných hodnot 0 až n-1. l=0 - orbital s,
l=1 orb. p; l = 2 orb. d, l = 3 orbital f, l = 4 orbital g.....
Magnetické kvantové číslo nabývá hodnot od -L do +L včetně 0. Orbitaly, lišící se jen magnetickým kvantovým číslem se liší tvarem (směrem), nikoli energií. Takové orbitaly nazýváme degenerované. s-orbital (L=0) není degenerovaný, p-orbital(L = 1, m = -1,0,+1) je 3*degenerovaný, d-prbital (L = 2; m= -2,-1,0,+1,+2) je 5x degenerovaný . A tak dál. Viz
cs.wikipedia.org/wiki/Elektronová_konfigurace
Místo malého "l" jsem někde použil velké, pokud hrozila záměna s 1.
P(1) = 1; P(2) = 1 + 2*2 - 1 = 4; P(3) = 4 + 2*3 - 1 = 9 .......
V každé následující slupce přibude (2*n - 1)krát degenerovaný orbital, tedy přibude tento počet orbitalů. Jen připomínám, že jde o počet orbitalů. Ne všechny se v dané periodě obsazují. Zaplňování orbitalů, které jsou k dispozici, se řídí výstavbovým pravidlem. Orbital d(n) může být využit alespoň z části při chemických reakcích hybridizací, nebo ligandy s volným elektronovým párem.
V uvedeném vztahu P(n) = P(n-1) + 2*n - 1 je P(n) počet orbitalů v orbitě s hlavním kvantovým číslem n. P(n-1) je tedy počet orbitalů v orbitě s hlavním kvantovým číslem (n-1), tedy v předchozí orbitě (slupce).
Prosím vás. Dívám se na Vámi pocítaný příklad a jsem asi už úplně hloupá, ale ani poslední vysvětlení mi neobjasnilo princip výpočtu. viz.: píšete P(n) = P(n-1) + 2*n - 1.....v tom P(2) = 1 + 2*2 - 1 = 4 to chápu to první číslo P(n-1) protože 2-1 je jedna...ale v tom druhém je čtyřka jako myslím že bych na to šla P(n-1) tudíž 3-1=2 jakto?
P(4)=4^2=16