rozdíl mezi sloučeninou a molekulou

lussien20.02.2016 10:35 Nahlásit
Ahoj:-) Ano, vyhledávala jsem na internetu, ale já z toho prostě nejsem moudrá... Je v tom rozdíl nebo ne? Docela už se stydím, že v tom nemám jasno:-D
Děkuju moc :-)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.02.2016 10:51 Nahlásit
Sloučenina je pojem pro skupinu stejných molekul. Vlastnosti sloučeniny jsou dány vlastnostmi molekul a jejich vzájemným působením. Přirovnal bych to k pojmům písek (sloučenina) a zrnko písku (molekula).
Anonym Cugidaz20.02.2016 11:02 Nahlásit
Sloučenina je chemicky čistá látka, která je tvořena jedním druhem molekul. Molekula je nejmenší částicí sloučeniny. Sloučenina zvaná voda je složena z molekul tvořených dvěma atomy vodíku a jedním atomem kyslíku. Jiná sloučenina zvaná chlorid sodný (kuchyňská sůl) je složena z molekul tvořených jedním atomem sodíku a jedním atomem chloru. A tak podobně... Zkrácenému zápisu chemických sloučenin se říká chemický vzorec, v našich příkladech tedy H₂O, NaCl.
lussien20.02.2016 11:08 Nahlásit
a ještě se zeptám, jak poznám volné elektronové páry? :-)
děkujiii
lussien20.02.2016 11:21 Nahlásit
Mezku ten příklad mně to skvěle objasnil! O:-)
Mezek20.02.2016 16:44 Nahlásit
Vyjdeš z elektronové konfigurace zúčastněných atomů. Každý elektronový pár, který není sdílený a je ve valenční vrstvě, je volný pár. Jako příklad uveďme třeba HF.
Valenšní sféra fluoru má 4 orbitaly - 2s a 3 orbitaly 2p. Atom fluoru v základním stavu má ve valenčné sféře 7 elektronů, 3 páry a jeden singl elektron. Singlelektron vytvoří sigma vazbu s atomem vodíku za vzniku HF. Fluor tak dosáhne "oktet" - 4 elektronové páry na čtyřech orbitalech. Jeden pár je sdílený s vodíkem, tři páry jsou volné. Takto jsou vázány všechny helogenvodíky, liší se jen polaritou vazby.
Jiným příkladem je amoniak. Dusík má v základním stavu 5 elektronů - elektronový pár bna orbitalu s a tři singl elektrony na orbitalech p. Tyto tři elektrony vytvoří tři vazby sigma sdílené se třemy vodíky, elektronový pár na orbitalu s se nemá s čím vázat, je tedy volný.
A poslední příklad - CO2. Kyslík má dva singl elektrony na orbitalech p, uhlík má elektronový pár na orbitalu s a dva singl elektrony na orbitalech p. Při reakci se elektronový pár excitací rozdělí a uhlík má na každém ze čtyř orbitalů singl elektron. To umožní vytvořit dvojné vazby se dvěma atomy kyslíku. Každý kyslík má pak dva volné páry a uhlík má jen sdílené (vazebné elektronové páry, žádný není volný.
Přidat komentář do diskuze ▾