chemická rovnováha
Prosím potřebuji pomoct s těmito příklady:
1. Vyjádřete rovnovážnou konstantu reakce:
a) CO(g) + O2(g)= CO2(g)
b) C(s)+ CO2(g) = CO(g)
2.Vypočítejte rovnovážnou konstantu reakce:
NO(g) + O2(g) = NO2(g)
známe-li koncentrace: (NO)=0,02 mol/l,(O2)=0,03 mol/l,(NO2)=0,04mo/l
3.Určete, na kterou stranu se posune rovnováha:
C(s) + CO2(g) = CO(g) ΔH°=172,6 kJ
a)při zvýšení teploty za stálého tlaku
b)při zvýšení tlaku za stálé teploty
c)po přídavku CO při původním tlaku a teplotě
4.Určete, na kterou stranu se posune rovnováha exotermické reakce
HCl(g) + O2(g) = H2O(g) + Cl2(g)
a)při zvýšení teploty za stálého tlaku
b)při snížení tlaku za stejné teploty
c)při zvýšení obsahu kyslíku
5.Označte reakce, jejichž rovnovážný stav nebude ovlivňován změnou tlaku:
a)HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)
b)C(s) + CO2(g) = CO(g)
c)CO(g) + O2(g) = CO2(g)
d)FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)
e)N2(g) + O2(g) = NO(g)
1. Vyjádřete rovnovážnou konstantu reakce:
a) CO(g) + O2(g)= CO2(g)
b) C(s)+ CO2(g) = CO(g)
2.Vypočítejte rovnovážnou konstantu reakce:
NO(g) + O2(g) = NO2(g)
známe-li koncentrace: (NO)=0,02 mol/l,(O2)=0,03 mol/l,(NO2)=0,04mo/l
3.Určete, na kterou stranu se posune rovnováha:
C(s) + CO2(g) = CO(g) ΔH°=172,6 kJ
a)při zvýšení teploty za stálého tlaku
b)při zvýšení tlaku za stálé teploty
c)po přídavku CO při původním tlaku a teplotě
4.Určete, na kterou stranu se posune rovnováha exotermické reakce
HCl(g) + O2(g) = H2O(g) + Cl2(g)
a)při zvýšení teploty za stálého tlaku
b)při snížení tlaku za stejné teploty
c)při zvýšení obsahu kyslíku
5.Označte reakce, jejichž rovnovážný stav nebude ovlivňován změnou tlaku:
a)HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)
b)C(s) + CO2(g) = CO(g)
c)CO(g) + O2(g) = CO2(g)
d)FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)
e)N2(g) + O2(g) = NO(g)
Odpovědi
Diskuze
1b: C + CO2 = 2CO => Kc = c(CO)^2/c(CO2)
2: 2NO + O2 = 2NO2 => Kc = c(NO)^2/(c(NO2)^2*c(O2)) = 0,04^2/(0,02^2*0,03) = 133,333
3: C + CO2 = 2CO + 172,6kJ; reakce je tedy endothermní a objem produktu je dvojnásobkem objemu reaktantů (objem C je možné zanedbat).
a: zvášení teploty posune rovnováhu ve prospěch produktu, pokud se nezmění tlak.
b: objem soustavy roste, zvýšení tlaku posune rovnováhu ve prospěch reaktantů.
c: zvýšení koncentrace produktu posune rovnováhu ve prospěch reaktantů.
4: 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2 => jde o exothermní reakci, do reakce vstupují 5 molů plynů a vznikají 3 moly.
a: zvýšení teploty za stálého tlaku posune rovnováhu ve prospěch reaktantů
b: snížení tlaku za konstantní teploty posune rovnováhu ve prospěch reaktantů
c: zvýšení obsahu kyslíku posune rovnováhu ve prospěch produktů, pokud tím nedojde ke snížení koncentrace HCl.
5: Změnou tlaku nebudou ovlivňovány ty reakce, ve kterých je počet molů plynných složek na obou stranách rovnice stejný. Kapalné a zejména pevné složky objem a tedy i tlak soustavy prakticky neovlivbí.
2HCl = H2 + Cl2 na každé straně dva moly plynů. tlak nemá vliv.
C + CO2 = 2CO; tlak v soustavě se zdvojnásobí, tlak posouvá rovnováhu ve prospěch reaktantů.
2CO + O2 = 2CO2 => 3mol-> 2mol, tlak posouvá rovnováhu ve prospěch produktů.
FeO + CO = Fe + CO2 - tlak nemá vliv
N2 + O2 = 2NO - na obou stranách 2 moly, tlak nemá vliv.
OK?