pH solí

diamant211.05.2013 11:27 Nahlásit
Vypočítejte ph roztoků: směsi 50 ml roztoku 0,2 mol/l Na2HPO4 s 30 ml 0,5 mol/l roztoku KH2PO4.
b) pH roztoku 1 mol/l Na3PO4

--------------------------------

VÝSLEDKY BY MĚLI BÝT 7,03 A 13,16, BOHUŽEL MI NĚJAK ŘÁDOVĚ NEVYCHÁZÍ PORADÍTE PROSÍM.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.05.2013 12:57 (Upr. 11.05.2013 12:58) Nahlásit
Škoda, že neuvádíš postup. Ionty K+ a Na+ jsou ionty silných zásad a pH neovlivní.
A: Podle Bronstedtovy teorie je iont H2PO4- slabá kyselina s pKa = 7,21 (pKa2 H3PO4), iont HPO4-- je její sůl. Celá soustava, směs soli slabé kyseliny a její soli je pufr. Jeho pH vypočteme podle Henderson-Hasselbalchovy rovnice:
pH = pKa + log(cs/ca). Potřebujeme nejprve vypočítat koncentrace soli (HPO4--) a kyseliny (H2PO4-)?
cs = c1*V1/Vcelk = n/Vcelk = 0,2*0,05/Vcelk = 0,01; ca = 0,5*0,03/Vcelk = 0,015/Vcelk
cs/ca = (0,01/Vcelk)/(0,015/Vcelk) = 0,01/0,015 = 0,6667; log(cs/ca) = log(0,6667) = -0,176
pH = 7,21-0,176 = 7,034

B: Jde o roztok soli slabé kyseliny a silné zásady. Její pKa = 12,32 (pKa3 H3PO4).
Iont slabé kyseliny je Bronstedtova zásada a její pKb = 14 - pKa = 14 - 12,32 = 1,68
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(1,68 - log(1mol/dm3)) = 0,5*(1,68-0) = 0,84
pH = 14 - pOH = 14 - 0,84 = 13,16

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾