Termický rozklad chlorečnanu draselného

Anonym38006625.01.2012 15:01 Nahlásit

pro laboratorni připravu kysliku lze použít termický rozklad chlorečnanu draselného .děj popisuje rovnice 2KClO3 vzniká 2KCl + 3O2 .Vypočítejte kolik gramů KClO3 je potřeba za normálních podmínek na přípravu 50 dm krychlových kyslíku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek25.01.2012 15:17 Nahlásit

2KClO3 = 2KCl + 3O2 => n(KClO3)/2 = n(O2)/3 => n(KClO3) = 2*n(O2)/3
Stavová rovnice p*V = n*R*T => n = p*V/(R*T)
Standardní podmínky: p=101325Pa ; T = 273,15K; R = 8,3145J/(mol*K); V = m3
n(O2) = 0,05*101325/(8,314*273,15) = 2,231 mol O2
n(KClO3) = 2*2,231/3 = 1,487mol; M(KClO3) = 122,55; m(KClO3) = n*M = 1,487*122,55 = 182,25g
OK?

Anonym Jijevig16.02.2015 14:28 Nahlásit

Může se stát, že se z KClO3 = KClO + O2?

Mezek16.02.2015 16:39 Nahlásit

Může. Ale chlornan je za zvýšené teploty (>75°C) daleko nestálejší než chlorečnan, takže v podmínkách, kdy se bude rozkládat chlorečnan, se chlornan spolehlivě rozloží ještě dřív. Na tom je založena výroba chlorečnanu.

Přidat komentář do diskuze ▾