příklady chemie
Prosím moc o řešení a přehledný postup... Děkuju moc !!
1) Vypočítejte % obsah vápníku (M = 40,1 g/mol). Bylo odváženo 0,5 g látky a po
převedení do roztoku byl vápník kvantitativně vysrážen jako (COO)2Ca. Sraženina byla
odfiltrována, promyta a rozpuštěna ve zředěné H2SO4. Uvolněná kyselina šťavelová
byla stanovena manganometricky. Spotřeba KMnO4 (c = 0,05 mol/l) byla 12,8 ml.
2) Vypočítejte, kolik % nečistot obsahuje technický FeSO4 .7 H2O (M = 278,0 g/mol).
2,5 g vzorku bylo rozpuštěno na 100 ml roztoku. K manganometrické titraci bylo
odebráno 10 ml. Nalezená spotřeba KMnO4 (c = 0,0105 mol/l) činila 15,2 ml. -> pokoušela jsem se to udělat analogicky podle příkladu, který jsem tu už dávala, ale nějak nejsem schopná tady sestavit asi správně rovnici, nevím ty poměry :(
3) Kolik ml 30% HCl (r = 1,15 g/cm3) je třeba k neutralizaci 500 ml roztoku NaOH, který
má pH = 13,1? M(HCl) = 36,5 g/mol
-> poprvé mi to asi vyšlo a když jsem to zkusila podruhé, nevyšlo, protože jsem si to předtím nezapsala a znovu nebyla schopná spočítat.. skončila jsem na n(HCl)=0,126 pokud je správně
děkuju mockrát :-) :-)
1) Vypočítejte % obsah vápníku (M = 40,1 g/mol). Bylo odváženo 0,5 g látky a po
převedení do roztoku byl vápník kvantitativně vysrážen jako (COO)2Ca. Sraženina byla
odfiltrována, promyta a rozpuštěna ve zředěné H2SO4. Uvolněná kyselina šťavelová
byla stanovena manganometricky. Spotřeba KMnO4 (c = 0,05 mol/l) byla 12,8 ml.
2) Vypočítejte, kolik % nečistot obsahuje technický FeSO4 .7 H2O (M = 278,0 g/mol).
2,5 g vzorku bylo rozpuštěno na 100 ml roztoku. K manganometrické titraci bylo
odebráno 10 ml. Nalezená spotřeba KMnO4 (c = 0,0105 mol/l) činila 15,2 ml. -> pokoušela jsem se to udělat analogicky podle příkladu, který jsem tu už dávala, ale nějak nejsem schopná tady sestavit asi správně rovnici, nevím ty poměry :(
3) Kolik ml 30% HCl (r = 1,15 g/cm3) je třeba k neutralizaci 500 ml roztoku NaOH, který
má pH = 13,1? M(HCl) = 36,5 g/mol
-> poprvé mi to asi vyšlo a když jsem to zkusila podruhé, nevyšlo, protože jsem si to předtím nezapsala a znovu nebyla schopná spočítat.. skončila jsem na n(HCl)=0,126 pokud je správně
děkuju mockrát :-) :-)
Odpovědi
Diskuze
n(Ca++) = n(C2O4H2) = (5/2)*n(KMnO4) = 2,5*0,0128*0,05 = 0,0016mol; m(Ca++) = 0,0016*40,1 = 0,06416g
%Ca++ = 100*0,06416/0,5 = 12,832%
2: 5Fe++ + MnO4- + 8H+ = 5Fe+++ + Mn++ + 4H2Ob => n(Fe++) = 5*n(MnO4-)
n(heptah.) = n(Fe++) = 10*5*0,0105*0,0152 = 0,00798mol
%nečistot = 100 - %heptah. = 100 - 100*0,00798*278/2,5 = 11,26%
Upozornil bych na to, že jako nečistota se při tomto stanovéní objeví i soli Fe(3+), vzniklé oxidací vzdušným kyslíkem.
3: c(NaOH) = c(OH-) = 10^-pOH) = 10^-(14-pOH) = 10^-0,9 = 0,1259mol/dm3
n(HCl) = n(NaOH) = 0,1259*0,5 = 0,0629mol; m(HCl) = n*M = 0,0629*36,5 = 2,2975g
m(30%) = 2,2975/0,3 = 7,658g; V(30%) = 7,6585/1,15 = 6,66cm3 30% HCl.
OK?
Jinak obojí chápu, jste boží :-) Vážně bych si přála mít váš chemickej mozek... :)
A tu rovnici dáš dohromady snadno: Fe++ - e = Fe+++; Mn(VII) + 5e = Mn(II).
MnO4- obsahuje 4 O, které skončí jako voda. Na to potřebuješ 8H+.