Chemický výpočet

555gag20.05.2020 18:45 Nahlásit
Kolik dm3 vodíku vznikne reakcí 5g Zn s 20 cm3 HCl o koncentraci 3 mol dm-3
. Při teplotě 20oC a atm.
tlaku. Předpokládejte úplné zreagování výchozí látky, která není v nadbytku.
(Mr (Zn)= 65.4 g / mol )
Já bych to počítal takhle.
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = 5/65,4 = 0,0764 mol
n(HCl) = V*c = 0,02*3 = 0,06 mol
porpvnáním látkových množství: n(Zn)/n(HCl) = 1/2
n(Zn) = 1/2*n(HCl) = 0,5*0,06= 0,03 mol
n(HCl) = 2*n(Zn) = 0,1528 mol
je HCl v přebytku.
n(H2) = n(zn)
V(H2) = n(H2)RT/p = 0,0764*8,314*193,15/101325=1,21 dm^3
Je to prosím správně? Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.05.2020 19:18 Nahlásit
Vypočítala jsi n(HCl) = 0,06 mol. Toto množství HCl zreaguje s polovičním látkovým množstvím Zn, tedy 0,06/2 = 0,03 mol Zn. Protože n(Zn) = 0,0764 mol je zinku víc ja 2,5 násobek ekvivalentního množství. Množství 0,1528 mol HCl je množství, potřebné na dané množství zinku.
Předpokládat máš úplné zreagování té látky, která není v nadbytku, t.j. HCl.
n(H2) = n(HCl)/2 = 0,03 mol.
V = 0,03*8,314*293,15/101325 = 7,216*10^-4 m3 = 0,7216 dm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾