Rovnovážná konstanta
Prosím, jak přijít na tenhle příklad? Moc díky.
Rychlost reakce H2(g) + I2(g) = 2 HI(g) je při teplotě
25 °C rovna 1,7.10-18.[H2].[I2] mol.dm-3.s-1. Rychlost opačné reakce
je při téže teplotě rovna 2,4.10-21.[HI]2
mol.dm-3.s-1. Vypočtěte rovnovážnou
konstantu tvorby HI z plynných prvků při teplotě 25 °C.
Rychlost reakce H2(g) + I2(g) = 2 HI(g) je při teplotě
25 °C rovna 1,7.10-18.[H2].[I2] mol.dm-3.s-1. Rychlost opačné reakce
je při téže teplotě rovna 2,4.10-21.[HI]2
mol.dm-3.s-1. Vypočtěte rovnovážnou
konstantu tvorby HI z plynných prvků při teplotě 25 °C.
Odpovědi
Diskuze
To znamená, že rychlost reakce v obou směrech je stejná:
v1 = k1*c(H2)*c(I2); v2 = k2*c(HI)^2; pro v1 = v2 dostaneme
k1*(c(H2)*c(I2)) = k2*c(HI)^2 => k1/k2 = c(HI)^2/(c(H2)*c(I2) = Kc
Kc = k1/k2 = 1,7*10^-18/2,4*10^-21 = 708,33
OK?