Smícháme 7,3 g HCl se 4 g amoniaku. Kolik NH4Cl vznikne? Který plyn nezreaguje úplně a kolik ho zůstane po reakci?

Anonym46495204.03.2013 16:47 Nahlásit
Smícháme 7,3 g HCl se 4 g amoniaku. Kolik NH4Cl vznikne? Který plyn nezreaguje úplně a kolik ho zůstane po reakci?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.03.2013 17:09 Nahlásit
M(HCl) = 36,46g/mol; M(NH3) = 17,03g/mol; M(NH4Cl) = 53,49g/mol
NH3 + HCl = NH4Cl => n(NH3) = n(HCl) = n(NH4Cl); n(NH3) = 4/17,03 = 0,235mol
n(HCl) = 7,3/36,46 = 0,2; amoniak je v přebytku, rozsah reakce určuje HCl.
n(NH4Cl) = n(HCl) = 0,2; m(NH4Cl) = n*M = 0,2*53,49 = 10,71g NH4Cl.
OK?
Anonym46495205.03.2013 20:43 Nahlásit
děkuji, už mi to je více jasné.
Ale kdy - při kterých reakcch to počítám - chci zjistit, co je v přebytku?) A při kterých reakcích jen dávám "n" do poměru?
Mezek06.03.2013 10:43 Nahlásit
Musíš to takhle počítat vždycky, když není jisté, že reaktanty jsou přesně ve stechiometrickém poměru, nebo potřebuješ z látkového množství jednoho reaktantu spočítat látkové množství jiného a jsou složitější stechiometrické poměry:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2; kolik molů KMnO4 potřebuješ na oxidaci dvou molů H2O2?
Vztah n(KMnO4)/2 = n(H2O2)/5 upravíme n(KMnO4) = (2/5)*n(H2O2) = 2*2/5 = 0,8molu.
Prostě to počítáš, když to potřebuješ.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾