chemie příklad

Anonym Lujuzym07.04.2021 18:25 Nahlásit
Za laboratorní teploty 20 °C byl připraven roztok smísením 20 cm3 kyseliny chlorovodíkové o koncentraci 0,1 mol·dm-3 a 30 cm3 roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,05 mol·dm-3. Jaká je hodnota pH vzniklého roztoku? Spočítal jsem, že látková množství reagují v poměru 4:3, aby byl výsledný roztok neutrální musely by reagovat v poměru 1:1. Jak se teď prosím doberu k výslednému pH?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.04.2021 19:48 Nahlásit
Reaktanty skutečně reagují v poměru 1:1. Ten z reaktantů, kterého je méně, určí spotřebované množství druhého reaktantu a zbytkové množství, pokud jsou to silné kyseliny a zásady, určí pH. V tomto případě n(HCl) = 0,02*0,1 = 0,002mol; n(NaOH) = 0,03*0,05 = 0,0015 mol. NaOH je méně a protože reaktanty reagují v poměru 1:1, je HCl v nadbytku, který činí
n(HCl) = 0,002-0,0015 = 0,0005 mol. c(HCl) = 0,0005/0,05dm3 = 0,01 mol/dm3. A protože jde o silnou kyselinu, bude pH = 2. Obecné podrobnější vysvětlení je tady:
https://www.ontola.com/cs/ondi/etsfnb/stechiometrie-chemicke-reakce

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾