Vypočítejte pH 1% roztoku kyseliny sírové
Vypočítejte pH 50ml roztoku kyseliny sírové, která zneutralizuje 10 ml 0,05 mol / l roztoku NaOH. (výsledek: pH = 2)
Vypočítejte, kolik hydroxidu draselného potřebujete na přípravu 200ml roztoku, jehož pH je 12. (výsledek: 2mmol)
Vypočítejte pH 1% roztoku kyseliny sírové (hustota = 1,005 g/cm3). (výsledek: pH = 0,7)
*Děkuji :)
Vypočítejte, kolik hydroxidu draselného potřebujete na přípravu 200ml roztoku, jehož pH je 12. (výsledek: 2mmol)
Vypočítejte pH 1% roztoku kyseliny sírové (hustota = 1,005 g/cm3). (výsledek: pH = 0,7)
*Děkuji :)
Odpovědi
Diskuze
n(NaOH) = 0,01*0,05 = 5*10^-4 mol; c(H3O+) = 5*10^-4/0,05 = 0,01; pH = -log(0,01) = 2
2: pOH = 14-12 = 2 => c(OH-) = 0,01mol/dm3; n = c*V = 0,01*0,2 = 0,002mol = 2mmol.
3: M(H2SO4) = 98,078g/mol; m(H5SO4) = w*m(rozt.) = 0,01*1005g = 10,05g H2SO4.
Počítáme s koncentracemi, volíme proto vzorek o objemu 1dm3. Usnadní to počítání molarity.
c(H2SO4) = (m/M)/1dm3 = 10,05/98,078 = 0,1025mol/dm3; c(H3O+) = 2*c(H2SO4) = 0,205mol/dm3
pH = -log(0,205) = 0,69. Je to veliké zjednodušení. Při tomto pH bude značná část kyseliny disociovaná jen do 1. stupně.
Občas mám pocit, že moje příspěvky ani nečteš.