Oxidační čísla všech prvků v glukóze?
Dobrý den, mohl by mi někdo z chemiků napsat oxidační čísla všech prvků v glukóze? ( C6H12O6)
Odpovědi
Diskuze
Předně oxidační číslo je vždy CELÉ číslo !!!
viz. IUPAC
Pokud pro nějaké jiné účely, například pro vyčíslování chemických
rovnic použijeme zlomky, je to přípustné.
Pokud se týká vazeb, je oxidační číslo prvku vždy celé číslo!
Proto z hlediska vazeb jsou oxidační čísla jednotlivých atomů,
taková, podle toho na co jsou atomy vázány.
http://www.ulozto.cz/7177862/oxidacni-cisla-atomu-v-gluoze-lewis-jpg
Je dobré se přesněji podívat na různé atomy uhlíku.
Z hlediska číslování struktury (není na obrázku uvedeno)
Uhlík číslo jedna má ox.č. (I) !!!
Uhlík číslo dva má ox.č. (0)
Uhlík číslo tři má ox.č. (0)
Uhlík číslo čtyři má ox.č. (0)
Uhlík číslo pět má ox.č. (0)
Uhlík číslo šest má ox.č. (I) !!!
Kyslíky mají ox.č. (–II)
Vodíky mají ox.č. (I)
Součet ox.č. v neutrální molekule je nula.
Pro běžné účely se tento model ale nepoužije.
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
Normálně se použije: 6 C(I) ; 6 H(I) ; 6 O(–II)
A opět součet musí být nula.
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
Bohužel se běžně setkáváme s ox.č. jako zlomek,
a to i na Wikipedii a v jiných chemických publikacích.
A to je špatně !! Pokud k tomu není patřičné vysvětlení.
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
Na druhou stranu je pojem ox.č. pouze formální a nemusí se
do těchto detailů vůbec jít.
Nicméně je důležité mít aspň v podvědomí, že ox.č. je CELÉ !
benda.josef1@seznam.cz
Vypadalo to tak hezky a takhe jsem to zmršil.
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
Uhlík číslo šest má ox.č. (–I) !!!
protože má formálně pět elektronů oproti původním čtyřem.
a správné označení:
http://www.ulozto.cz/7178251/oxidacni-cisla-atomu-v-gluoze-lewis-jpg
Proč autor nemůže svůj výplod na Ontole Editovat ???
Aspoň do té doby než přibude další příspěvek.
CHO - CHOH - CHOH - CHOH - CHOH - CH2OH ; Jak píše kolega Benda, všechny kyslíky mají ox. č. (-II), všechny vodíky mají ox.č. (I).
Na prvním uhlíku je jeden kyslík navázán dvojnou vazbou, dále jeden vodík a jeden uhlík Z vazeb s kyslíke uhlíku přísluší 2*(+I), za vazbu s vodíkem (+I), za vazbu s uhlíkem 0. Celkem tedy 2*1-1=(+I).
Na druhém až 5. uhlíku je vázán 1 H (-I) a 1*OH (+I). Zbývající dvě vazby jsou se souedním uhlíkem, tedy 2*0. Celkem tedy 2*0+1-1 = 0.
Poslední uhlík má 1*OH-) = (I) + 2*H (2*-I) a jednu vazbu s uhlíkem 0. Celkem tedy +1+2*(-1)+0 = -1. Součet všech ox. čísel v molekule je tedy:
12*(+I) + 6*(-II) + 4*0 + (I)+(-I) = 0.
Nedá mi to, než připomenout, že v organických molekulách se oxidační číslo stává velmi problematickým, protože je obtížné rozhodnout, který atom vazby je elektronegativnější. Vzájemným působením všech atomů v řetěci se mění elektronegativita jednotlivých atomů.
Je to možné ukáat na tomto příkladu:
Porovnejme kyselinu octovou CH3COOH a kyselinu chloroctovou CH2ClCOOH. Kyslina chloroctová je daleko silnější kyselinou než kyselina octová, což svědčí o tom, že vazba -O-H je v kyselině chloroctové daleko slabší, takže proton OH skupiny snáz disociuje. Navázáním silně elektronegativního chloru na sousední uhlík zvýšíparciální náboj na uhlíku, na který je chlor navázán. Tento uhlík se tak stane elektronegativnějším a změní polarizaci vazby se sousedním uhlíkem. I na něm se tak zvýší kladný náboj. To opět vede ke změně polarizace vazby mezi uhlíkem a kyslíkem ve skupině COOH, takže se sníží parciální záporný náboj na kyslíku OH - skupiny a tím i iontový příspěvek k pevnosti vazby OH. Vazba se oslabí a vodík snáze disociuje. Je evidentní že elektronegativita vazby C-C se navázáním chloru změnila. Přesto jí v obou případech přisuzujem ox. č. O!
A mělo by to vypadat takto.
Sumární vzorec je: C6H12O6
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
Problém je daleko složitějčí, než se na první pohled zdá.
Předně oxidační číslo je vždy CELÉ číslo !!!
viz. IUPAC
Pokud pro nějaké jiné účely, například pro vyčíslování chemických
rovnic použijeme zlomky, je to přípustné.
Pokud se týká vazeb, je oxidační číslo prvku vždy celé číslo!
Proto z hlediska vazeb jsou oxidační čísla jednotlivých atomů,
taková, podle toho na co jsou atomy vázány.
http://www.ulozto.cz/7178251/oxidacni-cisla-atomu-v-gluoze-lewis-jpg
Je dobré se přesněji podívat na různé atomy uhlíku.
Z hlediska číslování struktury (není na obrázku uvedeno)
Uhlík číslo jedna má ox.č. (I) !!!
Uhlík číslo dva má ox.č. (0)
Uhlík číslo tři má ox.č. (0)
Uhlík číslo čtyři má ox.č. (0)
Uhlík číslo pět má ox.č. (0)
Uhlík číslo šest má ox.č. (-I) !!!
Kyslíky mají ox.č. (–II)
Vodíky mají ox.č. (I)
Součet ox.č. v neutrální molekule je nula.
Pro běžné účely se tento model ale nepoužije.
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
Normálně se použije: 6 C(0) ; 12 H(I) ; 6 O(–II)
A opět součet musí být nula.
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
Bohužel se běžně setkáváme s ox.č. jako zlomek,
a to i na Wikipedii a v jiných chemických publikacích.
A to je špatně !! Pokud k tomu není patřičné vysvětlení.
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
Na druhou stranu je pojem ox.č. pouze formální a nemusí se
do těchto detailů vůbec jít.
Nicméně je důležité mít aspň v podvědomí, že ox.č. je CELÉ !
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
V matice se na chybu zápisu přijde snadnějc.
benda.josef1@seznam.cz