Boran

Anonym21763316.09.2010 18:26 Nahlásit
Zdravím, dneska jsem se v McMurrym dočetl, že atom boru v boranu (diboranu) je lewisovou bází, tak jsem se chtěl zeptat jestli je to chyba, a nebo mi něco uniklo...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

skarlettka16.09.2010 20:21 Nahlásit
Boran ale má jeden volný orbital p, proto ta L.baze.
MM.píše:"Proto při interakci BH3 s nukleofilním alkenem
dochází k částečnému přenosu elektronů z alkenu na bor, a v
důsledku toho získává čtyřčlenný cyklický tranzitní stav
polární charakter. Bor v něm nese částečný záporný náboj (δ-),
protože získal elektrony a uhlíkové atomy v alkenu nesou částečný
kladný náboj (δ+), protože elektrony ztratily." Je to dobře.Baze poskytují orbital, ale je fakt, že sám o sobě se boran chová jako L.kyselina. Uvádí se příklad hydroborace, kdy se odštěpí vodík, ale při následné reakci se boran chová jako baze.
Mezek16.09.2010 21:58 Nahlásit
To myslím není úplně přesné. Existuje jen diboran, BH3 je jen intermediární záležitost. Diboran se chová jako Lewisova kyselina a podle toho snadno reaguje s nukleofily. Jako Lewisova kyselina po reakci s Lewisovou bází vznikne konjugovaná Lewisova báze BH3(-) přijetím elektronů od reagující Lewuisovy báze. Diboran v zásadě reaguje dvojím způsobem:
a: Reagují koncové vodíky které mají charakter hydridu H-. Tak diboran reaguje třeba se suchým chlorovodíkem za vzniku B2H5Cl + H2.
b: s nukleofily reagují střední "můstkové" vodíky. Dojde k odštěpení H+ a rozpadu molekuly, při čemž se může část molekuly chovat jako Lewisova báze. Tímto způsobem reaguje diboran s některými organickými látkami nebo amoniakem:
B2H6 + 2NH3 = [BH2(NH3)2][BH4]
Mezek16.09.2010 22:15 Nahlásit
Ještě dodám - báze neposkytují orbital, mají volný elektronový pár. Orbital poskytují Lewisovy kyseliny. Diboran se může stát Lewisovou bází tehdy, jestliže, jak píše MM, dojde k přenosu elektronového páru na volný orbital, vzniklý rozpadem třístředové vazby, která je elektronově deficitní. Z Lewisovy kyseliny tak vznikne konjugovaná báze.
Anonym21602616.09.2010 22:23 Nahlásit
L.báze poskytují orbital? Já myslím že L.kyseliny jako např. FeCl3 poskytují orbital ne? Dneska se mi nějak boří představy o lewisově teorii:D
Anonym21602616.09.2010 22:30 Nahlásit
Myslel jsem si že McMurry je hodně podrobný, ale vidím že asi dost věcí zjednodušuje...o existenci diboranu ani slovo..
Mezek17.09.2010 06:42 Nahlásit
Myslím, že jde o nepochopení. Diboran je samozřejmě Lewisova kyselina. Při rozpadu jeho molekuly může dojít ke vzniku meziproduktu BH3 o kterém mluví McMurry a o kterém anorganici mluví jako i intermediárním produktu. Ten pak reaguje s Lewisovou bází, a její volný elektronový pár obsadí vakantní orbital. Vzniklá polární vazba je polarizovaná směrem k boru, takže skupina BH3 vystupuje v molekule jako Lewisova báze se záporným parciálním nábojem. Tak jsem aspoň pochopil citaci, kterou uvedla Skarlettka.
Přidat komentář do diskuze ▾