Stechiometrie

akdar00124.11.2013 14:14 Nahlásit
vypočítej hmotnost 60% roztoku H2SO4, která se vyrobí z 1000 kg suroviy obsahující 68%FeS2, jestliže při výrobě j sou 3,6% ztráty SO2. Reakční schémata: FeS2 + O2 -> Fe2O3+SO2, SO2+O2 ---> SO3, SO3 + H2O --> H2SO4...někde v postupu dělám chybu, ale nevím, kde..pomůžete mi prosím :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.11.2013 14:48 Nahlásit
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2; 2SO2 + O2 = 2SO3; n(SO3) = n(SO2) = 2*n(FeS2)
Po zahrnutí 3,6% ztrát SO2 dostaneme:
n(H2SO4) = n(SO3) = 0,964*n(SO2) = 0,964*2*n(FeS2). M(FeS2) = 119,975kg/kmol
m(FeS2) = 1000*0,68 = 680kg; n = m/M = 680/119,975 = 5,668kmol FeS2
n(H2SO4) = 2*0,964*5,668 = 10,928kmol H2SO4; M(H2SO4) = 98,0785kg/kmol
m(H2SO4) = n*M = 10,928*98,0785 = 1071,75kg H2SO4; m(60%) = 1071,76/0,6 = 1786,273kg 60% H2SO4.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾