Redoxní reakce
V reakci: H2O2 + 2 KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O
Správně za B) Se redukuje manganistan draselný.
Neredukuje se ale i peroxid vodíku? Část se oxiduje na O2 a část redukuje na H2O, nebo ne?
Mám v tom trošku zmatek:D
Správně za B) Se redukuje manganistan draselný.
Neredukuje se ale i peroxid vodíku? Část se oxiduje na O2 a část redukuje na H2O, nebo ne?
Mám v tom trošku zmatek:D
Odpovědi
Diskuze
Asi by se dalo říct, že je peroxid oxidační činidlo a a jeho kyslík se oxiduje, ale přesněji řečeno se u peroxidu oxiduje peroxidová skupina (O2)2- na kyslík (O2)(0) .
Raději tedy mluvím o iontech, které se oxidují nebo redukují než o sloučeninách jako celku, protože ty se v průběhu reakce stejně rozkládají nebo přeměňují v něco jiného.
(opraveno)
O(-II) ve stálém stavu, zatím co peroxidová skupina v peroxidu je krajně nestálá. Tohle vysvětlení je sice trochu nepřesné, ale názornější. Aspoň podle mého soudu. Ještě závěrečný dodatek: vysvětluje, proč vznikne právě 8 vod a ne 10. 8 vod proto, že tolik je O(-II) ve dvou molekulách manganistanu. Iontů H+ je v kyselém prostředí, které je podmínkou pro průběh této reakce) nadbytek.
Mn(7+) = Mn(2+) - 5e- red
poměr red/ox = (5)/(2)
(5) H2O2 + (2) KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O