Koncentrace OH- v roztoku HCl

pavluse13.06.2012 10:04 Nahlásit
Jaka je koncentrace OH- v roztoku HCL o pH=1:ma to vyjit 10 na -13 mol/dm3 ale jak na to prijit?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.06.2012 11:10 Nahlásit
Jak už jsem tady mnohokrát psal, stejně jako pH = -log(c(H3O+)) platí pOH = -log(cOH-))
Obě hodnoty jsou spolu vázány iontovým produktem vody Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14, platný samozřejmě pro vodné, nepříliš koncentrované roztoky. Vztah můžeme také zapsat takto:
pKw = pH + pOH = 14 => pOH = 14 - pH = 14-1 = 13
pOH = 13 => c(OH-) = 10^(-pOH) = 10^-13
OK?
pavluse14.06.2012 10:41 Nahlásit
pOH = 14 - pH = 14-1 = 13.a to pOH to je koncentrace toho OH a na to prijdu jak?
Mezek14.06.2012 11:50 Nahlásit
U některých veličin, které pracují s velmi malými čísly, se veličina nahrazuje svým záporným logaritmem a před označení hodnoty se vkládá prefix "p". Tak pH = -log(c(H3O+)). pOH = -log(c(OH-)), pKw = -log(Kw), pKa = -log(Ka).
Takže iontový produkt vody je při 25°C Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14
Pro pH = 1 je c(H3O+) = 10^-1; tuto hodnotu dosadíme do vztahu pro iontový produkt:
10^-14 = 10^-1*c(OH-) => c(OH-) = 10^-14/10^-1) = 10^-13
pOH = -log(c(OH-)) = -log(10^-13) = 13.
Ale jednodušší je počítat přímo se zápornými logaritmy pKw. pOH a pH, že?
Přidat komentář do diskuze ▾